第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．对于反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，有利于提高平衡时CO2转化率的措施是 A．使用催化剂 B．加压 C．增大CO2和H2的初始投料比 D．升高温度 2．用活性炭与NO2反应：为2C(s)+2NO2(g)⇌2CO2(g)+N2(g) 来消除氮氧化物产生的空气污染。下列说法正确的是 A．该反应只在高温条件下能自发进行 B．该反应平衡常数的表达式为 C．该反应中消耗1molNO2，转移电子的数目为 D．该反应到达平衡后，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 3．利用反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-746.8kJ·mol-1，可净化汽车尾气，若要提高NO的转化率，可采取的措施是 A．升高温度 B．分离出部分CO2和N2 C．增大容器体积 D．恒容时通入氦气 4．2021年11月，我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。对于反应 kJ⋅mol，下列说法正确的是 A．高温条件有利于反应的自发进行 B．升高温度，反应的化学平衡常数K增大 C．增大压强，的转化率减小 D．若反应放出92.4 kJ热量，则过程中有3 mol 被氧化 5．反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．将铁片变成铁粉 B．将容器的容积缩小一半 C．压强不变，充入N2使容器容积增大 D．保持容积不变，充入N2使容器压强增大 6．在汽车尾气净化器中CO和NO发生反应可转化为无毒的N2和CO2，主要反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8kJ•mol-1。下列相关说法正确的是 A．该反应的△S＞0 B．升高温度，该反应的平衡常数增大 C．该反应的平衡常数可表示为K= D．平衡时，将CO2分离出来，NO的转化率增大 7．下列三个化学反应焓变、平衡常数与温度的关系分别如下表所示。下列说法正确的是 化学反应 平衡常数 温度 973K 1173K ① 1.47 2.15 ② 2.38 1.67 ③ a b A．1173K时，反应①起始，平衡时约为0.4 B．反应②是吸热反应， C．反应③达平衡后，升高温度或缩小反应容器的容积平衡逆向移动 D．相同温度下，； 8．合成氨工业采用循环操作的主要目的是 A．增大氮气和氢气的浓度 B．节省能量，有利于气态氮的冷却 C．提高氮气和氢气的利用率 D．提高平衡混合物中的百分含量 9．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+ yB(g)⇌zC(g)，图Ⅰ表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系。则下列结论不正确的是 A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1 B．图Ⅱ所知反应xA(g)+ yB(g)⇌zC(g)的△H>0，且a=2 C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正) =v(逆) D．200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小于0.5 10．我国科学家制备了一种介孔二氧化硅纳米球催化剂，可通过断裂C-O键和C-C键，将1-丙醇和2-丙醇高效转化为甲烷和乙烷，其在催化剂表面的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．CH3CH2CH2OH(g)+H2(g)→CH3CH3(g)+ CH4(g)+O﹡ △H=-2.78eV·mol-1 B．1-丙醇转化为2-丙醇的反应属于吸热反应 C．由CH3CHOHCH3(g)制备CH4(g)的反应历程中最大能垒(活化能)Ea=1.34eV D．其他条件相同时，1-丙醇反应速率更快 11．在一密闭容器中进行以下可逆反应：。在不同的条件下P的体积分数的变化情况如图，则该反应 A．正反应放热，L是固体 B．正反应放热，L是气体 C．正反应吸热，L是气体 D．正反应吸热，L是固体或气体 12．以Fe3O4为原料炼铁，生产过程中主要发生如下反应： 反应I： Fe3O4 (s)+CO(g) 3 FeO (s)+CO2(g) ΔH=19.3 kJ·mol-1 反应II： Fe3O4 (s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g) ΔH 为研究温度对还原产物的影响，将一定体积CO气体通入装有Fe3O4粉末的反应器，保持其它多件不变，达平衡时，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．反应II的