3.2 金属材料 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

3.2 金属材料 同步练习题 一、选择题 1．在含有Fe3+、Fe2+、Mg2+的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后微热，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是 A．Fe3+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Na+ 2．下列关于金属性质的叙述中正确的是 A．Na加入到过量FeCl3溶液中可得Fe B．金属单质参与反应时，金属一定失电子 C．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧 D．铝不易被氧化 3．下列物质性质与用途的对应关系不正确的是 A．能吸收产生v，可用作呼吸面具供氧剂 B．熔点高，可用作耐高温材料 C．小苏打能与碱反应，可用作抗酸药 D．漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒 4．下列物质的性质与其应用对应关系正确的是 选项 性质 应用 A 具有氧化性 漂白纸浆 B 具有酸性 吸收烟气中的 C 具有还原性 清除游泳池中超标的 D 是活泼金属 储运浓硝酸的铝罐 A．A B．B C．C D．D 5．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A．强酸性溶液：、、、 B．无色透明溶液：、、、 C．使酚酞变红的溶液：、、、 D．加入铝粉放出的溶液：、、、 6．含有相同物质的量的HCl和NaOH溶液中加入足量的铝粉，放出的氢气在同温同压下的体积比为 A．1∶6 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶2 7．某混合物可能含有Al、Cu、、，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图分析方案。下列分析错误的是 A．固体P一定是纯净物 B．若，则原混合物中可能含有Al C．蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为、 D．向溶液N中通入足量的，一定可观察到有白色沉淀生成 8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．钠的金属活泼性强，可用于制作高压钠灯 B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C．碳酸氢钠受热易分解，可用于中和过多的胃酸 D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 9．下列有关实验操作、现象、解释或结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 往烧杯中加入研细的NH4Cl晶体和Ba(OH)2•8H2O晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌烧杯内混合物 产生刺激性气味气体，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起 吸热反应不一定需要加热条件才能发生 B 用导线将一块锌片和一块铜片连接起来，同时插入盛有稀硫酸的烧杯中 锌片逐渐溶解，铜片表面有气泡产生 Zn和Cu均能与稀硫酸发生反应 C 将久置空气中的铝片加入NaOH溶液中 开始无气体生成，之后铝片表面有气泡产生 开始没有化学反应发生 D 将少量NH4Cl晶体放入试管底部，在试管口塞上一团棉花，用酒精灯在试管底部药品处小火微热 试管底部的固体消失。试管口处的内壁上出现“白霜” NH4Cl晶体依次发生了升华和凝华 A．A B．B C．C D．D 10．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是 A．镁粉(铝粉)：加入溶液 B．溶液()：通入适量 C．固体()：加热固体混合物 D．气体()：通过饱和溶液 二、填空题 11．在地壳中含量最多的金属元素是 ，该金属广泛使用较迟的主要原因是 ，它在常温下却具有很强的抗腐蚀能力，原因是 ； 12．高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应如下：Al2O3+3C+N22AlN+_______； (1)请将化学方程式补充完整： 。 (2)Al2O3能与盐酸反应也能与氢氧化钠反应，属于 氧化物。 13．实验室药品橱柜中摆列着如下试剂和药品：①稀盐酸，②氢氧化钠固体，③氢氧化钠溶液，④铜，⑤氯化钠固体，⑥硝酸银溶液，⑦酒精，⑧碳酸钠固体，⑨碳酸钾固体。回答下面问题： (1)氯化钠、碳酸钠与碳酸钾有如下关系： 该分类属于 (填“树状分类法”或“交叉分类法”)。属于图Ⅱ部分的是 (填“氯化钠”“碳酸钠”或“碳酸钾”)。 (2)上述9种试剂或药品中属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 ，能导电但既不属于电解质也不属于非电解质的是 。 (3)写出试剂③中NaOH在水溶液中的电离方程式 。写出试剂⑨中在水溶液中的电离方程式 。 (4)称取53g试剂⑧固体，含有 mol，与足量试剂①稀盐酸反应，消耗 mol，反应的化学方程式是 。 14．镁带在空气中充分燃烧后，将所得固体产物加到50mL一定浓度的盐酸中，向该溶液中加入0.50 mol•L-1的NaOH溶液所得某些产物与加入NaOH溶液体积的关系如图所示(不