7.2乙烯（及其相关性质第一课时）课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

互为同分异构体的物质分子式_______，混合时属于________； SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液会_________； SO2能够使品红溶液_______；不能够使_____________褪色； 分离KNO3和NaCl，方法：_______ 除去Fe(OH)3胶体中的氯化钠；方法：___________ 液态水到水蒸气：___热_____；浓硫酸稀释：___热_____； 固体NaOH溶于水：____热______；电离：___热_____； 重结晶：将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程 原理：溶解度不同 配置成热的饱和溶液，冷却结晶， 过滤、洗涤干燥 相同 混合物 变红 褪色 酸碱指示剂 渗析 吸 过程 过程 过程 过程 放 放 吸 课前复习 第二节 乙烯与有机高分子材料 （第 1课时 ） 1、通过阅读课本P67，掌握乙烯的结构。 2、通过阅读课本P67，掌握乙烯的物理性质和化学性质。 3、通过阅读课本P67，理解乙烯的加成反应。 4、通过阅读课本P68，掌握乙烯的聚合反应。 乙烯的化学性质 【学习目标】 【重难点】 为什么把未熟的果实放在成熟的稻谷中一段时间，果实成熟了？ 谁催熟了香蕉？ 乙烯 乙烯是一种植物生长调节剂 常做水果的催熟剂。 导 4 思考： 乙烷、乙烯的结构式有什么相同点和不同点？ 一、乙 烯 乙烷 乙烯 相同点：碳原子都形成四根键 不同点：乙烷结合6个H原子，形成碳碳单键； 乙烯结合4个H原子，含有碳碳双键。（不饱和键） 导 1、乙烯分子的组成和结构 C2H4 CH2 CH2 球棍模型： 空间填充模型： 空间构型： 分子中 6 个原子共平面，键角为 1200 1200 1200 碳碳双键不能省略 平面型分子 一、乙 烯 导 分子式： 结构式： 结构简式： 电子式： 2、乙烯、乙烷的对比 CH2 CH2 CH3CH3 碳碳双键 碳碳单键 ① 碳碳单键可以旋转， 碳碳双键不能旋转； ② 乙烯6个原子共平面， 乙烷8个原子不共平面 乙烯分子内碳碳双键的键能 = 615 KJ/mol 小于碳碳单键的键能（348 KJ/mol）的二倍， 说明其中有一条碳碳键键能小，容易断裂。 导 乙烯是一种无色，略有气味的气体，密度比空气略小，难溶于水，可用排水法收集，不用排空气法。 导 二、乙烯的物理性质 【实验7-2】实验现象 (1) 火焰明亮且伴有黑烟，放出大量的热 乙烯的含碳量（质量分数）较高 (2) 高锰酸钾溶液由紫色变无色（褪色） 三、乙烯的化学性质 1、烯烃为什么能使酸性高锰酸钾褪色？ 2、什么是加成反应？ 3、什么是聚合反应？ 4、聚乙烯的单体、链节、聚合度分别是什么？ 完成导学提纲的基础感知； 存在的疑问写在【我有问题要问】 前8分钟 思 后5分钟 阅读课本67-69页，回答下列问题： 下列描述中正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)乙烯的结构简式可书写为CH2CH2 ( ) (2)乙烯的填充模型为 ( ) (3)乙烯分子中所有原子共平面，可推断丙烯(CH2=CH—CH3) 所有原子也共平面。 ( ) (4)乙烯是一种无色无味，易溶于水的气体。 ( ) (5)乙烯分子中的价键没有全部被氢原子“饱和”，因此乙烯的 氢原子数比乙烷中少。 ( ) × × × × √ 预设展 2、下列所有原子均在同一平面上的是（ ） A. C2H4 B. CH3Cl C. CH3CH2 =CH2 D. CH3CH3 A 预设展 燃烧—可燃性 C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O 点燃 与强氧化剂反应 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于碳碳双键的存在； 乙烯 + 酸性 KMnO4 溶液氧化→ CO2 和 H2O 只有在燃烧反应时写为乙烯的分子式；其余情况写结构简式 三、乙烯的化学性质 评 1、氧化反应 能不能用 KMnO4 溶液除去甲烷中混有的少量乙烯？ ① 根据现象不同，燃烧法鉴别甲烷和乙烯 ② 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷(烷烃)、乙烯(烯烃) 鉴别甲烷、乙烯 可以通过溴水除去甲烷中少量乙烯 可以依次通过溴水→然后通过氢氧化钠 →最后通过碱石灰 不可以； 评 ↓ 除去乙烯 ↓ 除去多余Br2 ↓ 干燥 【实验