3.2原子的结构第2课时教学课件-2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题2 原子的结构 第2课时 原子核外电子的排布、离子 第三单元 物质构成的奥秘 人教版 九年级上册 1 你知道吗？ 原子 原子核比原子小得多 原子核 01 你知道吗？ 观看原子的核外电子运动的模拟动画。 氢原子的结构 （1个电子） 行星绕太阳运功 01 原子核外电子的排布 离核最远的电子层叫作最外层。 电子层：1 2 3 4 5 6 7 离核：近 能量：低 远 高 核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布。 01 原子核外电子的排布 第一层（2个） 第二层（8个） 第三层（1个） （最外层不超过8个） 钠原子的结构 （11个电子） （只有一层的不超过2个） 01 原子核外电子的排布 +11 电子层 原子核 质子数（核电荷数） 该层的电子数 圆圈表示 圈内数字表示 弧线表示 原子核带正电 “+”表示 最外层电子数 数字1也可以表示 2 8 1 弧线上的数字表示 第三层（最外层） 钠原子结构示意图 质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 01 1、请画出铝、硫原子的原子结构示意图 2、请分别画出1-20号元素中原子序数为7、10、15、19的原子结构示意图： 即使演练 01 原子核外电子的排布 氦(He) 氖(Ne) 氩(Ar) 相对稳定结构： 最外层满电子结构 氖、氩、氩等稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子(氦为2个电子)，这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。 01 原子核外电子的排布 金属 非金属 稀有气体 易失去电子 易得到电子 不易得失电子 01 原子核外电子的排布 最外层电子数决定原子的化学性质。 最外层电子数与原子种类、化学性质的关系： 原子 最外层电子数特点 结构是否稳定 得失电子 稀有气体原子 金属原子 非金属原子 8个（He为2个） 一般少于4个 一般多于4个 易失电子 易得电子 难得失电子 稳定 不稳定 不稳定 +8 6 2 氧（O） +16 8 2 6 硫（S） 例： 化学性质相似 02 注意特殊情况: 化学性质相似 化学性质不相似 原子核外电子的排布 01 离子 失去1个电子 钠原子 钠离子 得到1个电子 氯原子 氯离子 质子数 电子数 （带__个___电荷） 质子数 电子数 质子数 电子数 质子数 电子数 （带__个___电荷） 1 1 正 负 = > = < （1）定义： 带电的原子叫作离子 （2）分类： 阳离子：带正电的原子； 阴离子：带负电的原子 （3）符号： 元素符号右上角，数字（1要省略）在前符号在后 02 12 失去 2个电子 Mg Mg2+ +12 2 8 2 +12 2 8 得到 2个电子 S +16 2 8 6 S2- +16 2 8 8 分别画出镁离子和硫离子的结构示意图并写出离子符号 【思考与交流】原子形成离子过程中，核电荷数、质子数、核外电子数、电子层数如何变化？ 课堂练习 Na 1+ Al 3- Mg +2 判断离子符号书写是否正确并订正。 2+ O 课堂练习 14 钠原子 失1个电子 2 8 7 +17 2 8 8 +17 氯原子 得1个电子 NaCl 钠离子 氯离子 离子也是构成物质的一种微粒 氯化钠由离子构成：由钠离子和氯离子构成 Na+ Cl- 离子 （1）定义： 带电的原子叫作离子 （2）分类： 阳离子：带正电的原子； 阴离子：带负电的原子 （3）符号： 元素符号右上角，数字（1要省略）在前符号在后 Mg 2+ 表示每个镁离子带两个单位正电荷 表示两个镁离子 练习：4S2- 2 02 16 离子和原子的区分 微粒种类 电性 质子数与核外电子数的关系 质子数 电子数 质子数 电子数； 质子数 电子数； 不带电 带正电 带负电 = ＞ ＜ O2- Na+ S 原子 阳离子 阴离子 课堂总结 17 ( ) B 2.某粒子结构示意图为 +x 2 8 则该粒子是 ( ) A.一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子 C.一定是阴离子 D.以上三种都有可能 1.下列粒子结构示意图中,表示阳离子的是 D A B C D 课堂练习 18 1、某元素的原子结构示意图为 ，