精品解析：河南省郑州市实验中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题

河南省实验中学2023——2024学年上期期中试卷 注意事项：时间：90分钟，满分：100分 相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 一、选择题：(每小题3分，16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列叙述中，错误的是 A. 固体氯化钠不能导电，但氯化钠电解质 B. 纯水的pH值随温度的升高而降低 C. pH= (为水的离子积常数)的溶液一定呈中性 D. 用大量水稀释溶液，溶液中所有离子浓度都要减小 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，2.24LCl2 通入足量的水充分反应，溶液中N(Cl－)+N(HClO)+N(ClO－)的数目和为0.2NA B. 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，若放出热量46.2kJ，则转移的电子数目为3NA C. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－5 NA D. 将0.2 mol NH4Cl固体溶于一定量稀氨水，所得溶液呈碱性，则溶液中含数目大于0.2NA 3. 下列指定反应的离子方程式错误的是 A. 向氢氧化镁悬浊液中加氯化铵溶液，加热沉淀溶解： B. 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4： C. Na2SO3溶液吸收少量Cl2： D. Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： 4. 如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列说法正确的是 A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1 B. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49% C. 配制250mL 4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL D. 用该硫酸配置250mL 4.6mol·L－1的稀硫酸，若量取该硫酸时仰视，则所配稀硫酸浓度偏小 5. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 中性溶液中：Fe3+、Al3+、、 B. lg=1010的溶液中：Na+、K+、CH3COO－、ClO－ C. 常温下由水电离出的c(H+)=10－13mol/L的溶液中：K+ 、Na+ 、、[Al(OH)4]－ D. 加入铝粉会产生H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、、Cl－ 6. 以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是 A. 反应1中，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化 B. 从母液中可以提取Na2SO4 C. 反应2中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D. 采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解 7. 下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 测定NaClO溶液的pH 取一张 pH 试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比 B 探究浓度大小对反应速率的影响 取等体积不同浓度的KMnO4溶液，分别加入等体积等浓度的H2C2O4溶液，观察褪色的快慢 C 检验CH3CH2Br 中的溴原子 取少量CH3CH2Br与NaOH 水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液，观察产生沉淀的颜色 D 探究KI与FeCl3反应的限度 取5mL 0.1mol/L KI溶液于试管中，加入1mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，充分反应后再加KSCN溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 8. MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)： 下列说法错误的是 A. ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0 B ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0 C. ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO) D. ΔH1＋ΔH2>ΔH3 9. 把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是 A. Ⅰ和Ⅲ附近 B. Ⅱ和Ⅲ附近 C. Ⅰ和Ⅳ附近 D. Ⅱ和Ⅳ附近 10. 除去括号内杂质所用试剂和方法均正确是 选项 物质 所用试剂 方法 A 乙醇(水) 新制生石灰 蒸馏 B 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液 D 饱和碳酸钠溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 利用传感技术可探究压强对2NO2(g) N2O4(g)化学平衡移动的影响。往注射器中充入适量NO2气体如图甲所示；再分别在t1、t2时快速移动注射器活塞并保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法中错误的是 A. 在B