第7章 第3节 几种重要的盐（配套课件）-【名校培优课堂】2023-2024学年九年级下册化学同步课件PPT（沪教版）

第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第 1 课 时 第3节 几种重要的盐 1 1.了解盐的构成、简单分类和溶解性规律。 2.了解复分解反应发生的条件。 3.认识盐的化学性质。 4.通过交流与讨论，培养学生表达与交流的能力，并逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 学 习 目 标 2 自 主 探 究 我们在生产、生活中经常用到各种各样的盐。除食盐是重要的调味品外，建筑、雕塑用的大理石、汉白玉的主要成分（碳酸钙）是盐，可用于净水的明矾（含硫酸铝）是盐，常见的小苏打（主要成分碳酸氢钠）是盐，大多数化肥（如硫酸铵、碳酸氢铵等）也是盐……让我们一起走进盐的世界，去探索盐的奥秘吧！ 3 1.盐的构成 一、盐 教师点拨 （1）盐是一类化合物的总称，氯化钠是盐类中的一种，不能认为盐就是氯化钠。 （2）盐的构成中不一定有金属离子，有些盐由铵根离子和酸根离子构成，如(NH4)2SO4、(NH4)2CO3等。还有些盐类的构成中含有氢离子或氢氧根离子，如NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等。 4 2.盐的分类 （1）根据盐中酸根阴离子相同分类 组成特点 盐类统称 举例 金属阳离子和Cl- 盐酸盐 （氯化物） KCl、NaCl、CaCl2、BaCl2、CuCl2、FeCl2 金属阳离子和SO42- 硫酸盐 Na2SO4、K2SO4、BaSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3 金属阳离子和NO3- 硝酸盐 KNO3、Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、Ca(NO3)2 金属阳离子和CO32- 碳酸盐 Na2CO3、CaCO3、K2CO3、MgCO3 5 （2）根据盐中金属阳离子（或 NH4+）相同分类 组成特点 盐类统称 举例 K+和酸根阴离子 钾盐 KCl、KNO3、K2CO3、K2SO4、K3PO4 Na+和酸根阴离子 钠盐 NaCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4、Na3PO4 Ca2+和酸根阴离子 钙盐 Ca(NO3)2、CaCl2、CaCO3、CaSO4 NH4+和酸根阴离子 铵盐 NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4 6 3.盐的溶解性 （1）钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都可溶； （2）盐酸盐氯化银不溶； （3）硫酸盐硫酸钡不溶； （4）碳酸盐只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余不溶。 口诀记忆盐的溶解性 钾钠铵硝溶， 盐酸不溶银， 硫酸不溶钡， 碳酸只溶钾钠铵。 7 教师拓展 （1）常见的酸都可溶，硅酸除外； （2）常见的碱类，包括：KOH、NaOH、NH3·H2O、Ca(OH)2（微溶）、Ba(OH)2可溶于水，其他碱大多难溶于水。 8 交流 与 讨论 1．氯化钠（NaCl）、氯化钙（CaCl2）、碳酸钠（Na2CO3）、硫酸铜（CuSO4）、硝酸铵（NH4NO3）都是盐，它们在组成上的相同之处是什么？ 答：这些物质的组成中都含金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子。 9 答：查阅教材第127页附录四，可归纳出①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶于水。②碳酸盐、磷酸盐中大多数不溶于水，只有钾盐、钠盐、铵盐可溶，即K2CO3、K3PO4、Na2CO3、Na3PO4、(NH4)2CO3、(NH4)3PO4可溶于水。③钙盐中Ca(NO3)2、CaCl2可溶于水，CaSO4微溶于水，CaCO3、Ca3(PO4)2不溶于水；钡盐中BaSO4、BaCO3、Ba3(PO4)2不溶于水，其他可溶于水；银盐中AgCl、Ag2CO3、Ag3PO4不溶于水，Ag2SO4微溶于水，AgNO3可溶于水。④BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水，KNO3易溶于水。 2.请查阅附录四，说明：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐的溶解性；②碳酸盐、磷酸盐的溶解性；③钙盐、钡盐、银盐的溶解性；④ BaSO4（钡餐的主要成分）、CaSO4（石膏的主要成分）和 KNO3的溶解性。 10 3.请写出下列反应的化学方程式，并判断它们的反应类型。铁与硫酸铜溶液反应；碳酸钠溶液、石灰石与足量稀盐酸反应，放出二氧化碳气体；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜沉淀。 答：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓ +Na2SO4 第一个反应为置换反应，后三个反应为复分解反应。 11 4.复分解反应发生的条件 （1）复分解反应发生的条件：有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。 条件 举例 反应物 酸与碱、酸与盐反应时，反应物至少有一种可溶；盐与盐、盐与碱反应时，反应物必须都可溶 Cu(OH)2与Na2CO3不反应，因为碱与盐反应的反应物都必须溶于水，Cu(OH)2不溶于