第6章 第2节 溶液组成的表示（配套课件）-【名校培优课堂】2023-2024学年九年级下册化学同步课件PPT（沪教版）

第6章 溶解现象 第2节 溶液组成的表示 第6章 溶解现象 第 1 课 时 1 1.知道水是最常见的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂。 2.知道溶液是由溶质和溶剂组成的，能根据给定的溶液判断出溶质和溶剂。 3.认识溶质质量分数的含义，能进行溶质质量分数的简单计算。 4.学会从“质”和“量”两方面对溶液组成进行探究。 学 习 目 标 2 在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。几乎所有的生物体内都有溶液，生命活动所需要的各种物质，都是通过溶液输送到机体的各个部位。在使用溶液时，人们往往需要知道溶液的组成和溶液中各种物质的质量关系。 自 主 探 究 3 1.溶液的组成 （1）从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂组成的。 （2）从微观上看，溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）均匀扩散到溶剂分子之间的过程。 一、溶液的组成 2.溶液、溶质和溶剂之间的量的关系 （1）溶液质量=溶质质量+溶剂质量； （2）溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。 4 教师点拨 ①固体物质溶于液体时，未溶解的固体质量则不属于溶液中的溶质质量。 ②从微观上分析，溶液形成的过程是溶质的分子（或离子）分散到溶剂分子之间的过程。一般而言，因为粒子之间存在间隔，它们相互填充，溶液体积小于溶质体积与溶剂体积之和。 ③溶质可以是一种物质，也可以是两种或两种以上的物质，但一种溶液中溶剂只有一种。最常用的溶剂是水，汽油和酒精也是常见的溶剂。 3.溶液中溶质、溶剂的判断 （1）当固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。 （2）当两种液体互相溶解时，一般把量多的一种看作溶剂，量少的一种看作溶质。如果其中一种是水，不管水量的多少，一般把水看作溶剂。 （3）通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。 （4）当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质，即溶质是化学变化后生成的新物质，不是原物质，如将一定量CaCO3放入一定量稀盐酸中，两者恰好完全反应后，溶液中的溶质是CaCl2而不是稀盐酸。 巧记溶质和溶剂的判断方法 固、气与液体， 液体是溶剂； 液体相互溶， 量多是溶剂； 只要有水在， 水就是溶剂。 日常生活中使用的溶液是不同状态的溶质溶解于溶剂而形成的。请将你知道的一些溶液的组成填入表中，并与同学交流。 溶液 溶质（状态） 溶剂（状态） 酒精溶液 酒精（液态） 水（液态） 澄清的石灰水 氢氧化钙（固态） 水（液态） 硫酸铜溶液 硫酸铜（固态） 水（液态） 生理盐水 氯化钠 （固态） 水（液态） 盐酸 氯化氢（气态） 水（液态） 碘酒 碘（固态） 酒精（液态） 4.溶液的命名 （1）一般为溶质的名称加溶剂，即溶质在前，溶剂在后。如“碘酒”中碘为溶质，酒精为溶剂；“食盐水”中食盐为溶质，水为溶剂。 （2）若未指明溶剂的溶液，溶剂一般指的是水，如“硫酸铜溶液”中，硫酸铜为溶质，水为溶剂。 量筒读数时，首先将量筒放平，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平。 活动 与 探究 在常温下配制下列溶液： 【实验1】称取3 g 蔗糖加到烧杯中，再用量筒量取 20 mL 水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。 【实验2】称取5 g 蔗糖加到烧杯中，再用量筒量取 50 mL 水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。 你认为上述两个实验所得的蔗糖溶液哪个更甜一些？你能通过有关数据的比值说明吗？ 实验1所得溶液更甜些，可以通过有关数据计算加以证明。 将实验数据和计算结果填入表中。   溶质质量 /g 溶剂质量 /g 溶液质量 /g 实验1所得蔗糖溶液 实验2所得蔗糖溶液 3 20 23 ≈0.13 5 50 55 ≈0.091 1.溶液的浓度 （1）定义：人们把一定量溶液中所含溶质的量叫做溶液的浓度。 （2）溶液浓度的表示：溶液的浓度可以用多种方法来表示，如体积分数。人们常用溶液中所含溶质的质量分数来表示溶液的浓度。 二、溶液浓度的表示 对于有色溶液，如硫酸铜溶液可根据颜色的深浅判断溶液的浓度大小。对于有味道的溶液，如糖水可根据甜度大小判断溶液的浓度大小。 2.溶液的溶质质量分数 （1）定义：溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量分数。 （2）对溶液的溶质质量分数的理解 ①溶液的溶质质量分数常用百分数表示，如10%的食盐溶液。 ②10%的含义是指每100份质量的食盐溶液中含溶质的质量为10份。 教师拓展 （1）运用溶液的溶质质量分数表示溶液的组成时，必须分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量。 ①结晶水合物溶于水，其溶质是不含结晶水的化合物。如CuSO4·5H2O溶于水，溶质是CuSO4。 ②有些化合物溶于水，能与水发生反应，如氧化钙溶于水，发生反应：CaO+H2O Ca(OH)2，反应后溶液是氢氧化钙溶液，溶质是氢氧化钙，溶剂是水。 （2）除质量分数以外，