第七章 7.1 溶解与乳化（配套课件）-【名校培优课堂】2023-2024学年九年级下册化学同步课件PPT（科粤版）

7.1 溶解与乳化 第 七章 溶液 第 1 课 时 第七章 溶液 1 1.认识溶解现象，能正确判断溶液、溶质和溶剂，知道溶液的特征。 2.了解影响溶质溶解快慢的因素。 3.通过问题讨论和实验探究，观察、记录和分析现象，学会科学探究和科学实验的方法。 学 习 目 标 2 自 主 探 究 溶解 认识溶解现象 硫酸铜消失，形成透明、均一的蓝色液体 酒精消失，形成透明、均一的无色液体 泥沙不消失，形成了浑浊的液体，静置后，泥沙沉降，泥沙和水分层 食用油不消失，形成了浑浊的液体，静置后，食用油浮在水面上，油和水重新分层 【实验７－１】 在 ４ 支试管中各加入少量硫酸铜、 酒精、 泥沙和食用油然后再加入约１０ｍＬ水充分振荡后还能看到这些物质吗？ 硫酸铜和酒精可以在水中“溶解”称为“可溶物质” 泥沙和油在水中难溶解，称为“不溶物质” 溶液：由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一而稳定的混合物，叫做溶液。 悬浊液：由不溶性固体小颗粒（如泥沙）分散在水里形成的混浊液，称为悬浊液。 乳浊液：由不溶性小液滴（如油滴）分散到水里形成的混浊液，称为乳浊液。   溶液 乳浊液 悬浊液 分散在水里的粒子 分子或离子 小液滴 固体小颗粒 分散物原状态 固态、液态、气态 液态 固态 宏观特征 均一、稳定，静置后不沉降、不分层 不均一、不稳定，静置后液体分层 不均一、不稳定、静置后固液分层 实例 食盐水、糖水、碘酒、石灰水 牛奶、豆浆、油水混合液 泥水 溶液、乳浊液和悬浊液的区别 硫酸铜和酒精在水中可溶，泥沙和油在水中不溶，说明物质溶解能力的大小与物质本身的性质有关； 食用油在水中不溶，但是能溶解在汽油中，说明物质溶解能力大小与溶剂的种类有关。 通过上述实验你还发现了什么？ 思考： 1.如果水分不蒸发，温度不改变，硫酸铜与水以及酒精与水都会不会分离？ 2.如果从小烧杯取出部分硫酸铜溶液，与剩下的溶液相比它们的颜色、密度是否一样？ 3.溶液是纯净物还是混合物？ 具有稳定性 具有均一性 是混合物 溶液的性质 （1）判断某物质是不是溶液，一般从是不是均一、稳定的混合物和一种或一种以上的物质是否溶解于另一种物质两方面来判定。 （2）溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液呈蓝色，FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿色。 （3）均一、稳定的液体不一定是溶液，如水也是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液。 点拨 溶液的组成 溶质：被溶解的物质。 溶剂:能溶解其他物质的物质。 溶液、溶质与溶剂 之间的量的关系 溶液 生理 盐水 白酒 碘酒 澄清 石灰水 盐酸 浓硫酸 溶质 溶剂 Ca(OH)2 H2O C2H5OH H2O I2 C2H5OH H2O NaCl HCl H2O H2SO4 H2O 例题 请填写下列溶液中溶质和溶剂的化学式 溶质溶剂的判断 固体、气体溶于液体 液体溶于液体时(没有水) 只要有水的溶液 不指明溶剂时 固液混合固为质；气液混合气为质； 液液混合少为质；有水存在水为剂。 液体是溶剂 量少的是溶质，量多的是溶剂 水为溶剂 水为溶剂 足量的铁放入稀硫酸中，反应前溶液中溶质和溶剂分别是 ，反应后溶液中溶质和溶剂 。 H2SO4和H2O FeSO4和H2O 例题 请填写下列溶液中溶质和溶剂的化学式 分析：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 溶液的颜色 蓝色溶液：硫酸铜溶液、硝酸铜溶液。 浅绿色溶液：硫酸亚铁、氯化亚铁溶液 黄色溶液：氯化铁溶液、硫酸铁溶液 【实验7-2】比较等量硫酸铜在水中溶解的快慢 影响溶质溶解快慢的因素 实验操作 现象 结论 　 溶解速率A1<B1 一般情况下，溶剂温度越高，溶质溶解速率越快 【实验7-2】比较等量硫酸铜在水中溶解的快慢 影响溶质溶解快慢的因素 实验操作 现象 结论 　 溶解速率A2>B2 粉末状溶质比块状溶质在水中溶解速率快 【实验7-2】比较等量硫酸铜在水中溶解的快慢 影响溶质溶解快慢的因素 实验操作 现象 结论 　 溶解速率A3>B3 搅拌可使溶质在溶剂中的溶解速率加快 影响溶质溶解速率的因素有多种，在探究某一因素对溶解速率的影响时，应控制其他因素不变。 上述活动的三个实验中，如果烧杯的大小不一、水的量或所取的晶体量不同，还能得出上述结论吗？ 交流讨论 搅拌能够加快溶解。 在热水中比在冷水中更快溶解。 颗粒变小使溶解加快。 加快溶解速率的方法 检查站 下表描述了数种固体物质加入适量冷水时所观察到的现象: 固体物质 现象 A 迅速消失 B 慢慢消失 C 没有消失，加热也不消失 D 未见消失，随着加热而逐渐消失 固体 A、B 消失了，这种现象叫做___