第八章 8.3 酸和碱的反应（配套课件）-【名校培优课堂】2023-2024学年九年级下册化学同步课件PPT（科粤版）

8.3 酸和碱的反应 第 八 章 常 见 的 酸、碱、盐 第 1 课 时 第八章 常见的酸、碱、盐 1 1.认识酸、碱的组成，知道酸和碱在溶液中生成了氢离子和氢氧根离子，理解酸和碱各自有相似的化学性质。 2.理解中和反应的原理和本质，并能正确判断中和反应。 学 习 目 标 2 自 主 探 究 我们知道盐酸、硫酸等酸具有一些相似的化学性质，而氢氧化钠、氢氧化钙等碱也具有一些相似的化学性质。这是为什么呢？ 3 〖实验8-13〗 在 6 只小烧杯中分别装有下表列出的溶液各100ｍＬ，再按图的装置进行实验，当闭合开关接通电源后，观察灯泡是否发亮。 项目 稀盐酸 稀硫酸 稀烧碱溶液 澄清石灰水 蒸馏水 乙醇 灯泡 导电性 亮 亮 亮 亮 导电 导电 导电 不亮 导电 不亮 不导电 不导电 HCl= H+ + Cl- H2SO4=2H++SO42- 酸 = H+ + 酸根离子 为什么不同的酸溶液具有相似的化学性质？ 不同的酸溶液中都含有相同的H+。 为什么不同的碱溶液具有相似的化学性质？ NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2= Ca+ + 2OH- 不同的碱溶液中 都含有相同的OH-。 6 中和反应 1.中和反应实验 [实验8-14] 取3 mL氢氧化钠溶液于试管中，逐渐加入稀盐酸，观察到什么现象，有没有反应发生？你能不能通过实验来探究？ 氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O 操作步骤 现象 取3 mL NaOH溶液于试管中，滴2滴酚酞 溶液变红色 逐渐往NaOH溶液中滴稀盐酸，振荡 红色褪去 向上述刚好褪色的溶液中再滴两滴NaOH溶液，振荡 溶液再次变红色 再次滴入微量稀盐酸，振荡 红色又褪去 防止稀盐酸滴加过量。 起指示作用，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。 （2）为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ （1）酚酞在实验中起什么作用？ 思考 思考 结果会相同。反应的原理是一样的。 观察到有少量白色固体，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。 （4）如果改用其他酸（如稀硫酸）和碱（如氢氧化钾溶液）来进行上述实验，结果会怎样？为什么？ （3）用玻璃棒沾上述氢氧化钠溶液与稀盐酸刚好反应生成的溶液，在酒精灯火焰上方加热烘干，有何现象？说明什么？ 2.中和反应定义 酸跟碱生成盐和水的反应，叫做中和反应。 表达式：酸 + 碱 → 盐 + 水。 Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4 + 2H2O Ca(OH)2+2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 生成盐和水的化学反应一定是中和反应吗? 中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应。 以下反应均生成盐和水，它们不是中和反应。 ① CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； ② Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 氢氧化钠溶液与盐酸反应示意图 HCl = H+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- 3.中和反应的微观实质 盐酸和氢氧化钠溶液反应实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子，钠离子和氯离子数目不变。 反应实质： H+ + OH- = H2O 氢氧化钠与盐酸：NaOH+HCl==NaCl+H2O 教师点拨 1.酸碱中和反应是放热反应。 2.有的中和反应没有明显的实验现象（如NaOH溶液与稀盐酸的反应)，常需借助指示剂来判断反应的发生。但是氢氧化铜和稀硫酸反应，就有明显的实验现象，不需要借助指示剂判断否发生。 思考：像氢氧化钠和稀盐酸这样没有现象发生的反应，我们如何验证反应的发生呢？ 一般可以通过设计实验证明有新物质生成或反应物的消耗来证明化学变化的发生。 方法 现象及结论 ①利用酸碱指示剂证明 在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液呈红色。再向该溶液中加入稀盐酸，溶液由红色变为无色，证明NaOH被消耗，说明两者发生了化学反应 ②利用NaOH溶液与盐酸反应放热来证明 在盛有NaOH溶液的试管中，加入适量的稀盐酸，充分振荡后，用手触摸试管外壁，感觉到热，证明两者确实发生了化学反应 ③借助另一反应能否立刻发生来证明 在盛有NaOH溶液的烧杯中，加入适量的NaHCO3溶液，充分振荡后滴加稀盐酸，没有立刻产生气泡，继续滴加才有气泡冒出，证明NaOH和稀盐酸发生了化学反应（或者在稀盐酸中加入FeCl3溶液后，滴加NaOH溶液，没有立刻产生沉淀，继续滴加才有沉淀产生，也可证明） ④利用pH试纸测溶液的pH 反应前后溶液的pH发生了变化 拓展：中和反应过程中pH的变化 利用p