第八章 8.2 常见的酸和碱（配套课件）-【名校培优课堂】2023-2024学年九年级下册化学同步课件PPT（科粤版）

8.2 常见的酸和碱 第 八 章 常 见 的 酸、碱、盐 第 1 课 时 第八章 常见的酸、碱、盐 1 1.了解浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性，学习浓硫酸稀释的实验方法。 2.通过对强酸的腐蚀性的认识，正确掌握酸的使用方法，树立安全使用腐蚀性药品的意识，增强实验安全意识。 学 习 目 标 2 自 主 探 究 常见的酸 盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸 3 盐酸和硫酸的物理性质和用途 酸 化学式 颜色 状态 气味 挥发性 常见用途 盐酸（氢氯酸） HCl 无色 液体 刺激性气味 易挥发 电镀、食品、化工生产 硫酸 H2SO4 无色 油状 液体 无味 不易 挥发 车用电池、化肥、农药、精炼石油 硝酸 HNO3 无色 液体 特殊刺激性气味 易挥发 生产化肥、染料、炸药 4 浓盐酸敞口放置瓶口为什么形成白雾？ 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合形成盐酸小液滴。 在瓶口轻轻挥动手，使少量的气体进入鼻孔。 讨论 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后 （不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？ 应如何保存？ 浓盐酸具有挥发性，敞口放置，质量减小、质量分数减小。 浓硫酸具有吸水性，敞口放置，质量增大、质量分数减小。 密封保存 【教师点拨】 （1）用浓硫酸来干燥气体时，只能干燥酸性气体和中性气体，如O2、H2、CO2、HCl等，不能干燥碱性气体，如氨气。如图所示为浓硫酸干燥气体时的装置，气体应从长导管（a端）进入，从短导管（b端）排出，可总结为“长进短出”。 （2）纯净的盐酸是无色的，但工业盐酸中因含有杂质而显黄色（工业盐酸显黄色主要是由Fe3+引起的）。 7 实 验 放置一会儿后的现象 原 理 用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字，观察变化 在表面皿上放置一小块肉皮，在肉皮上滴一些浓硫酸 取20 g蔗糖放入小烧杯中，加少量水使它润湿后，注入10 mL浓硫酸，搅拌，观察现象 浓硫酸能使纸张、蔗糖等脱水，变成炭，可见浓硫酸有强脱水性 肉皮腐烂，颜色变黑 纸上出现明显的黑色字迹 蔗糖由白色逐渐变为黑色，有大量气体产生，放出大量热，形成黑色蜂窝状固体 〖实验8-5〗浓硫酸的腐蚀性 8 【教师点拨】 （1）浓硫酸有强脱水性，浓硫酸能将纸张、蔗糖、棉布等物质中的氢元素和氧元素按氢、氧原子个数比为2∶1的比例脱去，这种作用叫做脱水作用。所以使用浓硫酸时应十分小心。 （2）浓硫酸有强烈的腐蚀性，会伤害人体，使用时要特别小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，应严格遵守安全操作规则，确保安全。 浓硫酸的稀释 浓硫酸溶于水时放出大量的热 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里 事故处理：水冲洗，涂上3～5%的NaHCO3溶液 10 水的密度较浓硫酸小，当水滴入浓硫酸溶解时会产生大量热使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险！ 而将密度大的浓硫酸缓慢地注入水中，及时搅拌，使产生的热得以迅速扩散，操作安全！ 稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？ 本节课你学会了哪些知识？ 收获了什么方法？ 还有什么疑惑吗？ 课 堂 达 标 1.对盐酸的叙述正确的是（　　） A.盐酸是氯化氢气体的水溶液 B.纯净的盐酸往往带有黄色 C.盐酸使无色酚酞溶液变红 D.盐酸具有强烈的吸水性 A 2.用两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间，在这过程后中（ ） A.浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大 B.浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大 C.浓盐酸会变质 D.浓硫酸对杯底的压强逐渐增大 D 3.当酸液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上( ) A．醋酸 B．稀盐酸 C．NaHCO3 D．3%~5%的硼酸溶液 4.下列说法正确的是（　　） A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大 C．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中 D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾 C D 2.如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是（　　） A.甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑 B.乙图中，浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面出现红色物质 C.丙图中，水面处的铁钉生锈 D.丁图中，试纸变蓝色 D (1)B图中加水仪器的名称是 。 (2)上述两幅图中，稀释浓硫酸操作， 正确的是（填序号） 。 (3)A图中玻璃棒的作用是