4.4化学式与化合价（第2课时化合价）课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

观察与思考 化合物有固定的组成，形成化合物的元素有固定的原子个数比。 不同元素以什么样的原子个数比结合呢？ 通过元素的“化合价”可以认识其中的规律。 课题4 化学式与化合价 第2课时 化合价 第四单元 自然界的水 +11 2 8 1 Na +11 2 8 Na+ +17 2 8 7 Cl +17 2 8 8 Cl- +1 -1 思考：为什么NaCl中微粒个数比为1:1 NaCl 推测：氯化镁怎么写？ +12 2 8 2 Mg +12 2 8 Mg2+ +17 2 8 7 Cl +17 2 8 8 Cl- +2 -1 MgCl2 化合价的表示方法 +1 -1 +2 -1 0 0 NaCl MgCl2 O2 Fe 规律1：化合物中，正负化合价代数和为零。 规律2：单质中，元素的化合价为零。 化合价和离子的比较 化合价 离子 表示方法 联系区别 数值相等，正负相同； 位置不同，写法相反。 R +n R -n R n+ R n- （1要写） （1省略） NaCl -1 氯化钠中氯元素的化合价为负一价 NaCl +1 氯化钠中钠元素的化合价为正一价 Na+ NaCl +1 观察与思考 K+ Ag+ 亚铁离子Fe2+ 铁离子Fe3+ S2- 2.化合价的有关规律：P85 Ba2+ Cu2+ Cl- 3.常用元素化合价口诀： 负一氢氧硝酸根，负二碳酸硫酸根， 正一价的是铵根。 一价氢氯钾钠银，二价氧镁钙钡锌； 三铝四硅五价磷，二三铁二四碳； 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见； 单质价态都为0。 注意： ①在化合物中通常金属元素显正价； ②一些元素在不同物质中可显不同的化合价，如Fe2O3,FeO； ③一些元素在同种物质中也可显不同的化合价，如NH4NO3。 -1 -1 OH NO3 -2 -2 CO3 SO4 +1 NH4 （1）根据化学式求某一元素化合价（熟记常用化合价） 原则：化合物里正负化合价的代数和为0。 4.化合价的应用： 先写出化学式 KClO3 设未知数 解：设KClO3中Cl的化合价为x +1+x+(-2)×3=0 解答 x=+5 +5 列等式(正负总价和为0) +4 CO2 1、CO2 -2 X X×1+(-2)×2=0 X=+4 2、KMnO4 +1 X -2 (+1)×1+X+(-2)×4=0 X=+7 +7 KMnO4 3、K2MnO4 +6 K2MnO4 （1）根据化学式求某一元素化合价（熟记常用化合价） 原则：化合物里正负化合价的代数和为0。 4.化合价的应用： (+1)×2+X+(-2)×4=0 X=+6 （2）根据化合价书写化学式（熟记常用化合价） 方法1：最小公倍数法 例1： 已知磷的某种氧化物中磷的化合价为+5，写出这种磷的氧化物的化学式 练习：已知硫的某种氧化物中硫的化合价为+4，写出这种硫的氧化物的化学式 P2O5 SO2 原则：化合物里正负化合价的代数和为0。 4.化合价的应用： 这里说的由两种元素组成的写法，三种时呢？ P O +5 -2 2 5 S O +4 -2 2 4 SO 2 【步骤】排序（先读后写、金左氧右）→标价→约分→交叉→检查。 【练习2】下列化学式有无错误，有错误的请改正 氧化钾 氯化铝 氧化铁 氯化钙 硫化钠 氟化钠 KO AlO FeO CaCl NaS NaF 【练习1】写出氯化镁、氧化铜的化学式 方法2：十字交叉法 原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，原子团也叫作根。 NaOH、 Ca(OH)2 、Cu(NO3)2、NH4NO3、BaSO4、CaCO3 根的名称 根的符号 化合价 氢氧根 OH- -1 硝酸根 NO3- -1 硫酸根 SO42- -2 碳酸根 CO32- -2 铵 根 NH4+ +1 注意： ①带电荷的原子团也是离子； ②原子团作为整体，不可拆分； ③原子团个数大于1时需用括号括起来。 NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3 读氢氧化某 读某酸某 CaCO3、CuSO4、NaNO3 名称 化学式 名称 化学式 K2S04 NaNO3 Na2CO3 NH4NO3 硫酸钾 碳酸钠 硝酸钠 硝酸铵 如果碰到有原子团的化学式又怎样书写呢？ 硫 酸 铝 Al SO4 +3 -2 2 3 ( ) 氢氧化钙 +2 -1 2 (