6.2 二氧化碳制取的研究课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题2 二氧化碳制取的研究 想一想 CO2有哪些来源？ 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 蜡烛燃烧可生成二氧化碳 木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳 生物体的呼吸作用可产生二氧化碳 石灰石与稀盐酸在常温下反应 高温煅烧石灰石 所得气体不纯 交流与讨论 联系所学知识和日常生活，列举你所知道的能生成二氧化碳的反应： 哪个方法适用于实验室制取CO2？ 1.制得气体要纯净 2.反应速率要适中，便于收集 3.操作要安全方便 碳酸钠与稀盐酸在常温下反应 操作不够安全方便 石灰石与稀硫酸在常温下反应 二氧化碳制取的研究 4.要环保经济（工业上） 01 05 03 02 药品与反应原理的选择 实验室制取二氧化碳的研究 Na2CO3+2HCl===2NaCl + CO2 ↑ + H2O 原理： 白色粉末 反应速率过快，不易控制，不利于气体收集 原理： CaCO3+H2SO4=== CaSO4 + CO2 ↑ + H2O 微溶于水 生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面阻止反应继续进行。 01 05 03 02 药品与反应原理的选择 实验室制取二氧化碳的研究 药品：稀盐酸(氯化氢气体 + 水)、石灰石或大理石(主要成分是碳酸钙) 原理： CaCO3+2HCl===CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 实验室不用浓盐酸与石灰石反应制取CO2的原因： 浓盐酸具有______性，使收集的CO2中混有______气体而不纯。 HCl 挥发 制取原理 反应物状态 反应条件 CO2 稀盐酸与大理石 （或石灰石）反应 O2 加热KMnO4 加热KClO3 分解过氧化氢溶液 02 05 03 03 发生装置的选择 气体的密度与空气的比较 是否溶于水，是否与水反应 CO2 O2 能溶于水且与水反应 02 05 03 03 收集装置的选择 平均相对分子质量为29 密度比空气大 （向上排空气法） 密度比空气大 （向上排空气法） 不易溶于水 （排水法） （不能用排水法） A锥形瓶 B平底烧瓶 C烧杯 D试管 E集气瓶 F长颈漏斗 双孔 G H J水槽 I K酒精灯 议一议 小组合作，选取以下仪器设计实验室制取CO2的装置。 （二氧化碳密度比空气大、能溶于水） 固液常温型 单孔型 双孔型 A B C D E F G H I J K BEH AEH DEFG AEFG BEFG DEH 01 05 03 02 药品与反应原理的选择 1.实验室不用浓盐酸与石灰石反应制取CO2的原因： 浓盐酸具有______性，使制得的气体中混有______气体。 反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石表面，阻碍反应的进行。 HCl 2.实验室不用稀硫酸与石灰石反应制取CO2的原因： 挥发 3.实验室也不用碳酸钠、粉末状碳酸钙制取二氧化碳，原因是： 反应速率太快，不便控制。 发生装置类型 发生装置 收集装置 CO2 稀盐酸与大理石（或石灰石）反应 O2 加热高锰酸钾 加热氯酸钾和二氧化锰 过氧化氢溶液和二氧化锰 A B C D E B A A B D C 或D 02 05 03 03 制取装置的选择 点拨：制取二氧化碳的发生装置 固液不加热型气体发生装置 单孔： 操作简便 长颈漏斗： 便于随时添加液体药品 分液漏斗：便于控制反应速率 有孔隔板+弹簧夹：可以控制反应的发生和停止 点拨：制取二氧化碳的发生装置 固液不加热型气体发生装置 思考：如何做到节约、安全、随时控制反应发生或停止? 1 防止气体从长颈漏斗下端逸出 2 有利于气体导出 3 尽可能的排出空气 不用液封 实验室制取CO2的装置注意事项： 液封 步骤： 检验方法：将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则是CO2。 03 05 03 04 实验室制取二氧化碳的步骤 （1）连接装置， 检查装置气密性 （2）先装入大理石 （3）再加 入稀盐酸 （4）检验气体 存放 加水 夹 （5）收集 并验满 验满方法：将一根燃着的木条放在集气瓶口，若燃着的木条熄灭，则CO2集满。 1确定反应原理 2确定实验装置 3确定如何验证气体 药品 原理 发生装置 收集装置 检验 验满 反应物的状态 反应条件 气体的性质 （主要是物理性质：溶解度、密度） 实验室制取气体的一般思路和方法 课堂小结： 1）反应原理 2）装置图 3）收集方法 4）检验方法 二氧化碳 实