精品解析：湖南师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

湖南师大附中2023—2024学年高第一学城期中考试 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一项符合题意，请将正确答案填在答题卡内，1～10题每题3分，11～14题每题4分，共46分) 1. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的分类正确的是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 澄清石灰水 硫酸 干冰 B 氨水 酒精溶液 硫酸钡 二氧化碳 C 冰水混合物 赤铁矿 氯化铜 酒精 D 胆矾 食盐水 硫酸钠 碳酸钙 A. A B. B C. C D. D 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液和溶液反应： B. Na与溶液的反应： C. 碳酸氢钠溶液与硝酸反应： D. 溶液中通入少量： 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液：、、、 4. 下列化学反应方程式中，能用来表示其离子方程式的是 A. B. C. D. 5. 已知是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，水中所含分子数为 B. 常温常压下，和混合气体中含有的氧原子数为3 C. 与足量反应，转移电子数为2 D. 将的溶液制成胶体后，其中含有胶粒数目为0.2 6. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液中含有约个 B. 为 C. 溶液中所含氧原子的物质的量为 D. 溶液中所含的物质的量为 7. 将100 mL 0.30 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中的物质的量浓度为 A. 0.40 mol·L－1 B. 0.25 mol·L－1 C. 0.50 mol·L－1 D. 0.20 mol·L－1 8. 碳酸钠是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。侯氏制碱法(又称联合制碱法)生产纯碱的主要流程如图所示： 已知：常温常压下，1体积水大约可溶解700体积。下列叙述不正确的是 A. 气体X是 B. “吸收②”反应的化学方程式为 C. 滤液中溶质只含有 D. 该流程中可以循环利用的物质为 9. 某同学做实验时不小心沾了一些在皮肤上，使皮肤上形成了黑斑，这些黑斑要很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上就可以消失，涉及的反应的离子方程式为___________(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是 A. 该反应的氧化产物是 B. 在反应中失去电子 C. 横线上应是 D. 该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 10. 少量Cl2通入NaOH稀溶液后所得的溶液中，主要含有Na＋、Cl-、ClO-、OH-四种离子(除水分子外，其他微粒忽略不计)，已知溶液中Na＋和Cl-物质的量浓度分别为：c(Na＋)=0.03mol·L-1、c(Cl-) =0.01mol·L-1，则溶液中c(OH-)为（ ） A. 0.03mol·L-1 B. 0.02 mol·L-1 C. 0.01 mol·L-1 D. 0.005 mol·L-1 11. 钠和氯分别是典型的金属元素和典型的非金属元素，下列关于它们及其化合物的说法正确的是 A. 液氯和氯水都含有氯离子 B. 可以用pH试纸测量氯水pH C. 往等物质的量浓度的和溶液中分别滴加澄清石灰水，产生沉淀的为溶液 D. 溶于水后所得溶液和氯水都具有漂白性，是因为溶液中都含有具有强氧化性的物质 12. 实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应I中是还原剂 B. 和在水溶液中能大量共存 C. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性： D. 发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 13. 探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是 A. ①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘 B. ②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl— C. ③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性 D. ④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性 14. 已知A、B、C、D、E五种物质，它们是硫或硫的不同价态化合物，已知在一定条件下有如下未配平的转化关系。(注：每个关系式中化合价的升降都只有一处)：①A+KOH→B+C+H2O②C+E→B+H2O③B+D→C+H2O④C+Cl2+H2O→D+HCl，则这些物质中硫元素的化合价由低到高的顺序为 A. A<B<C<D<E B. D<C<A<B<E C. E<B<A<C<D D. B<A<C<E<D 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选