3.2.2 离子 相对原子质量 课件-2023-2024学年九年级化学人教版上册

3.2.2 离子 相对原子质量 1 教学目标 1、 知道相对稳定结构的特征,能判别具有相对稳定结构的微观示意图; 2、 能说出离子的形成过程,知道离子符号的含义; 3、 能根据微观示意图区分原子和离子,判别阳离子和阴离子; 4、 知道离子也是构成物质的一种粒子。 教学难点 1、知道相对原子质量的概念,学会从元素周期表中查相对原子质量; 2、知道相对原子质量的公式算法,能根据简易算法得到相对原子质量。 电子层 原子核 新课引入 失去一个电子我的结构就稳定了 再得到一个电子,我的结构也稳定了 (失去一个电子) (得到一个电子) 探究新知 结构稳定了,带一个单位正电荷 稳定了,带一个单位负电荷 (失去一个电子) (得到一个电子) 8 带电的原子 ——阴离子 氯化钠(NaCl) ——离子 ——阳离子 钠离子(Na+) 带正电 带负电 氯离子(Cl-) 元素符号: 离子符号: Na Cl Na+ Cl- 离子正确表示方式 将离子所带电荷的情况标在对应符号的右上角, 要求:数字在前,符号在后,1要省略。 带两个单位正电荷的镁离子 Mg2+ 粒子种类 粒子电性 联系 粒子结构 符号 原子 不显示电性 质子数=核外电子数 直接用元素符号表 示,如Na、Cl 离子:带电的原子 阳离子 带正电 阴离子 带负点 质子数>核外电子数 质子数<核外电子数 需要再右上角表示出离子的带电情况: 数字在前、符号在后、1要省略, 如:Na+、Cl-、Mg2+ 阳离子 原子 失电子 阴离子 得电子 除分子、原子外,离子也是构成物质的一种基本粒子,如氯化钠就是由钠离子(Na+)和氯离子(CI-)构成的。离子和分子、原子一样,也具有微观粒子的基本性质。 (1)由分子构成的物质,分子保持其化学性质。如保持水的化学性质的粒子是水分子。 (2)由原子直接构成的物质,原子保持其化学性质。如金属、稀有气体的单质、金刚石等由原子直接构成,保持其化学性质的是构成它们的原子。 (3)由离子构成的物质,阴、阳离子保持其化学性质。如保持氯化钠化学性质的粒子是钠离子和氯离子。 构成物质的微粒性质 合作探究 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 化学性质 电 性 符 号 联 系 核内质子= 核外电子数 核内电子数> 核外电数 核内电子数< 核外电子数 不一定稳定 较稳定 较稳定 不显电性 带正电 带负电 用元素符号表示: 如:S、Na…… 用阳离子符号表示: 如:Na+Mg2+…… 用阴离子符号表示: 如:Cl-、O2-…… 原子 阳离子 失电子 得电子 失电子 得电子 阴离子 原子与离子的区别和联系 物质是由分子、原子、离子构成的 分子 原子 离子 构成 物 质 金属、“石”旁、稀有气体 例:铁是由_构成的 氯化钠、硫酸铜 氯化钠(NaCl)是_和_构成的 硫酸铜(CuSO4)是由_和 构成的 水和气体(稀气除外) 例:水是由_构成的 水分子 铁原子 Cu2+ SO42- Na+ Cl- 构 成 分 为 得失电子 1、原子结构示意图 弧线表示_ 硫原子结构示意图 圆圈表示_ 圈内数字表示_ “+”表示_ 弧线上数字表示_ 第一层 第二层 第三层(最外层) 电子层 数字6还可以表示_ 各层电子数 最外层电子数 原子核 质子数 原子核带正电 2、离子:_的原子。带正电的是_离子,带负电的是_离子。 2Mg2+ 2个镁离子 一个镁离子带两个单位的正电荷 带电 阳 阴 3.硫酸铜(CuSO4)是由_和 构成的 1.离子符号的意义 2.氯化钠(NaCl)是由_和_构成的(化学符号)。 Na+ Cl- Cu2+ SO42- 巩固练习 1.画出氧、镁、氯、硫的原子的结构示意图 2、某原子结构示意图为: 该元素在化学反应中容易 电子,属于_元素(填金属或非金属);该原子的原子核外总共有_个电子层。共有_个电子,第二层上有_个电子。 得到 非金属 17 3 8 3.和氖原子具有相同的电子层的微粒是( ) A.H B.K C.Cl D. 4.某元素核外有3个电子层,其最外层电子数是次外层电子数的一半,则此元素为( ) A.S B.C C.Si D.Cl C +7 5 2 D 5、某原子最外层电子数为2,则该元素是( ) A、肯定是金属元素 B、肯定是非金属元素 C、肯定是稀有气体元素 D、可能是金属元素或稀有气体元素 D 谈谈你的收获 课堂小结 $$