四川省兴文第二中学校2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题

兴文二中高2022级高二上期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64 第一部分 选择题(共42分) 一．选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1、下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A.燃烧属于放热反应 B.中和反应是吸热反应 C.断裂化学键放出能量 D.反应物总能量与生成物总能量一定相等 2、化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下列说法错误的是 A.能够节约原料和能源 B.能够提高产品的产量 C.能够提高经济效益 D.能够提高化学反应速率 3、1mol H—H键的键能是436kJ，1mol I—I键的键能是151kJ，1mol H—I键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的说法，不正确的是 A．放热反应 B． 吸热反应 C．化合反应 D．可逆反应 4、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时 吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断 裂时吸收热量为 A.920 Kj B.557 kJ C.188 kJ D.436 kJ 5、近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以 B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C.0.10mol/L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸 6、一定条件下，对于反应，若起始时X、Y、Z的浓度分别为（均不为零）。达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为和，则下列判断错误的是 A. B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3 C.平衡时消耗的X和Z的物质的量之比为1:2 D.的取值范围为 7、对于在恒容密闭容器中进行的反应，下列说法错误的是 A.其他条件不变，充入少量He，则反应速率增大 B.若，则反应达到平衡状态 C.其他条件不变，增加的质量，反应速率不变 D.若混合气体的平均相对分子质量不再改变，则反应达到平衡状态 8、工业合成氨的化学反应速率，下列措施能提高合成氨的反应速率的是 A.减小反应物浓度 B.增大产物浓度 C.降低温度 D.减小产物浓度 9、某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法错误的是 反应机理 第一步反应 第二步反应 (慢反应) (快反应) A.在条件相同时，该反应的速率由第一步反应速率决定 B.该反应的总反应方程式为 C.升高温度只会影响第一步反应速率，对第二步反应速率无影响 D.加入合适的催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率 10、下列叙述正确的是 A.溶液： B. 在25 ℃ 时，pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH>7 C. 与氨水溶液中之比为1︰2 D. 中和pH与体积都相同的氨水和溶液，消耗HCl的物质的量之比是1︰2 11、常温下，某溶液中由水电离的，该溶液可能是 ① 水溶液 ② 溶液 ③ 溶液 ④ NaOH 溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 12、醋酸的电离方程式为。25℃时，醋酸溶液中存在下述关系：，其数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。下列说法不正确的是 A.的溶液中的约为 B.等物质的量浓度的溶液与HA溶液（25℃时，），则 C.该温度下醋酸溶液 D.升高温度，增大，变大 13、下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述正确的是 A.0.1mol·L-1 NH4NO3溶液中:c(NH4+)>c(NO3-)>c(H+)>c(OH−) B.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) C.向10mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液中滴入2mL 0.1mol·L-1 AgNO3溶液,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(NO3-)=c(Cl-)>c(Ag+) D.常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 14、常温下，向100mL溶液中滴加的NaOH溶液，所得溶液pH与加入的NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是 A.a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是d B.a点溶液中： C.b点溶液中： D.c点溶液中：