精品解析：山东省青岛第十九中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷

青岛十九中2023—2024学年度第一学期期中模块检测 高二化学试题 说明： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。满分100分。答题时间90分钟。 2.请将第Ⅰ卷题目的答案选出后用2B铅笔涂在答题纸对应题目的代号上；第Ⅱ卷用黑色签字笔将正确答案写在答题纸对应的位置上，答在试卷上作废。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 K：39 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。 1. 古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 B. 于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是放热反应 C. 曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能 D. 苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应 2. 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 产物的稳定性： C. 该历程中正反应的最大活化能 D. 相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率： 3. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A 实验a、b、c中温度计读数均增大 B. 将实验a中铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C. 实验b中用搅拌器的目的是使反应的焓变增大 D. 实验c中若用NaOH固体测定中和反应反应热，则测定结果的绝对值偏高 4. 为实现“碳达峰、碳中和”目标，科学家提出以为催化剂，用光热化学循环分解法达到减少大气中含量的目的，反应机理如图所示： 物质的量 物质 完全断键所需吸收的总能量 1mol 1mol CO 1mol 下列说法正确的是 A. 光热化学循环分解过程涉及两种能量形式的转化 B. 过程④为放热过程 C. 降低反应的焓变，提高反应速率 D. 总反应的热化学方程式为 5. 华南师范大学兰亚乾教授课题组从催化剂结构与性能间关系的角度，设计了一种催化剂同时作用在阳极和阴极，用于CH3OH氧化和CO2还原反应耦合的混合电解，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下CO2→CO电极反应历程如图乙所示。下列说法错误的是 A. 电解总反应为2CO2＋CH3OH2CO＋HCOOH＋H2O B. 若有2 mol H＋穿过质子交换膜，则理论上有44 g CO2被转化 C. 选择Ni8­TET催化剂催化，会比Ni­TPP消耗更多电能 D. 若以铅蓄电池电源，则B极应与PbO2极相连接 6. 常温下，浓度相同一元弱酸和一元弱碱相互滴定体系中，溶液中与或的关系如图所示。已知和的电离常数为和，且b和b′点的纵坐标之和为14.下列说法错误的是 A. c和点的纵坐标之和小于a和纵坐标之和 B. abcd表示与的关系 C. D. 水的电离程度： 7. 常温下，下列说法正确的是 A. pH加和为12的强酸与弱酸混合，pH可能为6 B. pH加和为12的强酸与弱碱等体积混合，溶液一定呈碱性 C. pH加和为12的弱酸与强碱混合，若成中性，则v（酸）＞v（碱） D. pH加和为12的强酸与强碱混合，若成中性，则两溶液体积比为100：1 8. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 图1表示1LpH=2的HCl溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化 B. 图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T1>T2 C. 图3表示一定条件下合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点 D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系 9. 温度为TK时，向VL的密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应 ，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应在前10min内的平均反应速率 B. 该反应的平衡常数表达式 C. 若平衡时保持温度不变，压缩容器容积平衡向逆反应方向移动 D. 反应至15min时，改变的反应条件是降低温度 10. 恒温恒容条件下，发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)△H=-QkJ/mol在3个密闭容器中，按下列方式投入反应物： Ⅰ．3molA，1molB；Ⅱ．6molA，2molB；Ⅲ．4molC 则在保持恒温恒容反应达到平衡时，下列选项正确的是（ ） A. 容器Ⅰ与容器Ⅱ中，C的浓度2cⅠ<cⅡ，