第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题（共13题） 1．探究含硫化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向紫色石蕊溶液中通入过量二氧化硫 溶液先变红后褪色 为酸性氧化物且具有漂白性 B 向溶液中滴加过量溶液 产生黑色沉淀 静置后的上层清液中有 C 向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量溶液 开始无明显现象，后出现白色沉淀 原溶液中含有、、中的一种或几种 D 室温下用pH试纸分别测定浓度均为的和两种溶液的pH pH： 结合能力： A．A B．B C．C D．D 2．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 HF CH3COOH HClO H2CO3 电离常数 6.8×10-4 1.7×10-5 4.7×10-8 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 下列推断正确的是 A．弱酸的酸性强弱：HF < HClO B．同物质的量浓度NaClO与NaHCO3溶液，前者的pH较大 C．将碳酸钠粉末加入到0.1mol·L_1HClO溶液中，不发生反应 D．中和等体积、等pH的HF和CH3COOH溶液，消耗等量的NaOH 3．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是 化学式 CH3COOH H2CO3 AgCl Ag2CrO4 Ka或Ksp Ka=1.8×10-5 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ksp=1.8×10-10 Ksp=2.0×10-12 A．常温下，相同浓度①CH3COONH4②NH4HCO3③(NH4)2CO3溶液中，c(NH)由大到小的顺序是：①>②>③ B．AgCl易溶于氨水难溶于水，所以AgCl在氨水中的Ksp大于水中的Ksp C．向浓度均为1×10-3mol•L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，CrO先形成沉淀 D．向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好为中性时，c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO) 4．水溶液中存在多种平衡，下列说法正确的是 A．稀醋酸溶液稀释时，溶液中所有离子的物质的量浓度均减小 B．水溶液中，pH=7时，溶液一定呈中性 C．物质的量浓度相等的和溶液等体积混合，则 D．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的溶液，若选用甲基橙做指示剂，滴定过程中水的电离程度先增大后减小 5．某小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是弱电解质 B．AB段碱过量，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O C．BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离 D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．室温时，2LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.4NA B．0.3mol•L-1NH4NO3溶液中含有NH的数目小于0.3NA C．2LpH=3的0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O的数目为0.2NA D．0.1molSO2溶于足量水形成的溶液中H2SO3、HSO、SO个数之和小于0.1NA 7．ROH是一元弱碱，难溶盐RA、RB的两饱和溶液中c(A-)或c(B- )随c(OH-)而变化，A-、B-不发生水解。实验发现，298 K时c2(A- )与c(OH- )或c2(B- )与c(OH- )的关系如图所示，甲表示c2(A- )与c(OH- )关系。下列叙述错误的是 A．RA饱和溶液在pH=6时，c(A- )≈1.73 ×10-5mol·L-1 B．RB的溶度积Ksp(RB)的数值为5×10-11 C．ROH的电离平衡常数Kb(ROH)的数值为2×10-6 D．当RB的饱和溶液pH=7时，c(R+ )+c(H+ )<c(B- )+c(OH-) 8．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．常温下，将盐酸稀释至，所得溶液的约为9 B．等的盐酸和醋酸溶液，分别中和等量的，消耗醋酸的体积多 C．溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 D．溶液与溶液等体积混合后： 9．已知常温下、HCN的电离平衡常数如下表所示。 HCN 下列说法正确的是 A．溶液中存在： B．25℃，将HCN溶液加水稀释，溶液中变小 C．25℃，浓度均为的和NaCN溶液，pH大的是 D．向溶液中滴加0.10mol/LHCN溶液，发生反应： 10．实验室用含有杂质(FeO、F