4.1原电池同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

4.1原电池同步练习题 一、选择题 1．下列实验操作、对应的现象及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清 酸性：苯酚>碳酸 B 溶液中加入少量溶液，有砖红色沉淀()生成 C 将镁片和铝片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片表面产生气泡 该装置构成了原电池，铝片做负极 D 向某溶液中加入稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验，无明显现象 溶液中一定无 A．A B．B C．C D．D 2．某甲烷燃料电池的构造如图所示，a、b为电极，C、D为选择性离子交换膜，只允许一种离子通过。下列说法正确的是 A．b是电池负极 B．电流由b沿导线流向a，再由a通过电解质溶液流回b C．出口Y中KOH的质量分数小于ω% D．a电极的电极反应式为：CH4−8e－+8OH－＝CO2+6H2O 3．根据Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu的反应原理设计一个原电池，当铁为负极时，正极不可以选用的材料是 A．铂 B．石墨 C．铜 D．锌 4．下列叙述对应反应的离子方程式书写错误的是 A．用、石墨设计“双液”原电池： B．医疗上不能用作“钡餐”： C．用溶液与不同浓度的稀硫酸反应探究浓度对化学反应速率的影响： D．用溶液探究或大小对化学平衡的影响： 5．由U形管、质量为m g的铁棒、质量为m g的碳棒和1 L 0.2 mol·L-1 CuCl2溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是 A．闭合K，电子通过电解质溶液移到碳棒上 B．闭合K，Cu2+移向铁棒 C．闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为18 g D．闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2＋＋2e-=Cu 6．下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是 A．用Zn粉代替Zn粒 B．滴加少量的CuSO4溶液 C．升高温度 D．再加入1mol/LCH3COOH溶液 7．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4溶液，工作时的电池反应为：Pb+ PbO2+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是 A．Pb为正极，被氧化 B．电池工作时，电解质溶液的pH不断减小 C．向PbO2极移动 D．电池工作时，电解质溶液的pH不断增大 8．下列装置的有关说法正确的是 A．装置Ⅰ用于制备无水 B．装置Ⅱ可增大溶液中HClO的浓度 C．装置Ⅲ不能构成原电池，电流表指针不偏转 D．装置Ⅳ工作时，电子由锌通过电解质溶液流向碳棒 二、非选择题 9．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。 (1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，负极电极反应式为：____。 (2) FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为：__。当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为：____g。 (3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为____。 A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 (4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题： ①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：_____。 ②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度___(填“增大”“减小”或“不变”)。 10．化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： (1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_______(填字母，下同)。 A．KOH+HCl=KCl+H2O B．Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ C．Na2O+H2O=2NaOH D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。 ①有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是_______。 A．图I中温度计的示数高于图II的示数 B．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温 C．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面 D．图II中产生气体的速率比I慢 ②写出图II中正极的电极反应式：_______； ③图II中随着反应的进行，负极质量将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为_______。 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，生成苯酚钠、碳酸氢钠，可知苯酚的酸性大于碳酸氢根离子的酸性，A错误；