4.2 元素周期律 同步练习题 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

4.2 元素周期律 同步练习题 一、选择题 1．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是 A．由“Cl2+H2O=HCl+HClO”反应可推出“F2+H2O=HF+HFO”反应也能发生 B．HCl的水溶液酸性很强，推出HF的水溶液酸性也很强 C．由“钠与氧气加热生成过氧化钠”可推出“锂与氧气加热生成过氧化锂”的反应也能发生 D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应 2．类推是一种经常采用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是 A．的熔、沸点比高，则的熔、沸点比高 B．由金属Na在常温下与水剧烈反应，推出金属Cs在常温下也能与水剧烈反应 C．由氯元素的最高价含氧酸的酸性强于硫元素，推出氟元素的最高价含氧酸的酸性强于氯元素 D．由单质铜和反应生成，推出单质铜和硫磺反应生成CuS 3．下列说法正确的是 A．元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属 C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行 D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第IIA族 4．与S为同主族元素。有关性质的比较错误的是 A．半径：Se＞S B．沸点： C．酸性： D．非金属性：Cl＞Se 5．前四周期主族元素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。部分元素在周期表中位置如图。 下列关于Na、K、Mg这三种元素说法错误的是 A．K的焰色为黄色 B．单质Na与水反应放出H2 C．K可以与O2反应形成多种物质 D．K的最高价氧化物的水化物碱性最强 6．下列各组微粒中，按原子或离子半径由大到小的顺序排列的是 A．K、Na、Li B．、、 C．S、O、N D．、、 7．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 物质 有效成分的化学式 NaCl Fe3O4 Al(OH)3 NaClO 用途 作调味品 作油漆、涂料 作抗酸药 作消毒剂 A．A B．B C．C D．D 8．已知第一、二、三周期元素A、B、C、D的离子、、、具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是 A．原子半径： B．原子序数： C．原子的最外层电子数： D．离子半径： 二、非选择题 9．元素周期律的发现和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元。 Ⅰ.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)中国青年化学家、北京大学教授雷晓光被国际组织推选为“元素④代言人”，④与①能形成10e-分子，用电子式表示该分子的形成过程： 。 (2)⑤⑥⑧⑨中形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (3)用一个化学反应证明元素③比元素⑦的得电子能力强，该反应的离子方程式为 。 II.短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Y元素的一种同位素可用于文物年代的断定，且其最外层电子数等于X、Z最外层电子总和的一半。Y、Z可形成YZ4型化合物且分子中每个原子均满足8电子稳定结构。关于三种元素的价类二维图如下所示： 注：△、☐、○分别表示X、Y、Z形成的化合物。回答下列问题： (4)的化学式为 。X在空气中燃烧可获得，与X相邻的同主族金属元素Q在空气中燃烧可获得 (填化学式)；由此可判断，X、Q金属性较强的是 (填元素符号)。 (5)用合适的方程式证明的酸性强于⑥ ，依据该事实 (填“能”或“不能”)判断出Y、Z的非金属性强弱，理由是 。 (6)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，下图是以为燃料的电池工作原理示意图，a、b均为石墨电极。 A口通入的气体为 (填化学式)。 10．完成下列问题。 (1)现有部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构，元素的最高正价与最低负价的代数和为6的是 (元素符号，下同)，常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对的是 ，第三周期元素的简单离子中半径最小的是 。 (2)将氨水滴入AlCl3溶液中的离子方程式是 。 (3)下列变化需要加入适当的还原剂才能完成的是_______。 A．CuO→Cu2+ B．Fe→FeCl2 C．H2SO4→H2 D．HNO3→NO (4)室温下，某容积固定的