2.3化学反应的方向 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.3化学反应的方向同步练习题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．，在无催化下不加热也能自发进行，原因是反应有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 B．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 C．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 D．焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 2．将与晶体混合后搅拌，会闻到刺激性气味且体系温度降低。下列对该反应的说法不正确的是 A．该反应的熵变明显增大 B．该反应的 C．该反应在理论上可以设计成原电池 D．该反应在常温下能自发进行 3．下列说法错误的是 A．1mol在不同状态时的熵值： B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 C． 能否自发进行与温度有关 D．常温下反应能自发进行，则 4．对于反应 。下列说法正确的是 A．反应的 B．其他条件不变，升高体系的温度，该反应的平衡常数增大 C．保持其他条件不变，增大浓度能提高的反应速率和转化率 D．使用催化剂能改变反应途径，降低反应的焓变 5．关于反应3O2（g）2O3（g），反应过程中能量的变化如图所示.下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是 A．ΔH<0 ΔS<0 B．ΔH>0 ΔS<0 C．ΔH<0 ΔS>0 D．ΔH>0 ΔS>0 6．下列说法正确的是 A．△H＜0、△S>0的反应在温度低时不能自发进行 B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于57.3 kJ C．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 7．下列说法错误的是（ ） A．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 C．影响反应的方向因素有反应的焓变、熵变和温度 D．反应限度越大，表示反应速率越大 8．现有两个热化学反应方程式：① (l)+H2(g)→(l) ΔH>0 ②(l)+2H2(g)→(l) ΔH＜0。下列说法正确的是 A．反应①②中都存在：ΔS>0 B．反应①一定不能自发进行 C．从焓变的角度看，反应①能自发进行 D．从熵变的角度看，反应②能自发进行 二、非选择题 9．实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量：。判断该反应的自发性并说明理由___________。 10．节能减排是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和环境有害物的排放。 (1)实现“节能减排”和“低碳经济”的项重要课题就是如何将转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：，如图所示为该反应过程中的能量变化： 下列关于该反应的说法正确的是_____________(填序号)。 A．， B．， C．， D．， (2)将煤加工成水煤气可降低污染并提高燃料的利用率。将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气，反应方程式为，该反应的，。该反应在常温下_____________(填“能”或“不能”)自发进行。 【参考答案】 一、选择题 1．A 解析：A． ，这个反应是分解反应，由一种固体分解生成多种气体，体系混乱度增加，所以，又由于，时反应才可自发进行，由于体系有自发向混乱度增加的方向转变的倾向，导致反应可以自发进行，在无催化下不加热也能自发进行，故A正确； B．吸热反应常温下也可能自发进行，比如，故B错误 C ．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的限度和方向，故C错误； D．反应能自发进行的判断依据是，焓变和熵变不可单独作为判断依据，故D错误； 故选A。 2．C 解析：A．会闻到刺激性气味说明反应固体反应生成气体，反应熵变增大，A正确； B．体系温度降低，说明温度降低，反应为吸热反应，焓变大于零，B正确； C．自发的氧化还原反应可以设计成原电池，该反应不是氧化还原反应，在理论上不可以设计成原电池，C错误； D．由题干可知，该反应在常温下能自发进行，D正确； 故选C。 3．B 解析：A．同一物质，气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小，1mol在不同状态时的熵值：，A正确； B． 反应能自发进行，所以放热反应不一定是自发的，吸热反应可能是自发的，B错误； C． ，，该反应在较低温度下不能自发进行，而在较高温下能自发进行，所以能否自发进行与温度有关，C正确； D．，，常温下，能自发进行，，则，D正确； 故答案选B。 4．C 解析：A．该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以反应的ΔS＜0，A错误