3.1.3铁盐与亚铁盐 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 第一节 第3课时 人教版高中化学必修第一册 铁盐与亚铁盐 素养目标 通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，形成证据意识。 结合应用实例，将铁盐和亚铁盐的性质的知识运用于解决生产、 生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。 通过学习铁盐和亚铁盐，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。 基于物理性质认识铁盐与亚铁盐 氯化亚铁溶液 氯化铁溶液 硫酸亚铁溶液 硫酸铁溶液 如何直观的区分铁盐与亚铁盐溶液？ 学习任务1 方法1：观察溶液颜色 【Fe3+：棕黄色】 【Fe2+：浅绿色】 方案评价：如果溶液中离子浓度很 小，很难观察确认 基于物质类别认识铁盐与亚铁盐 请基于物质类别，根据已学知识推测Fe2+与Fe3+检验方法。 学习任务2 方法2：沉淀法 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀) Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(红褐色沉淀) 基于物质特性认识铁盐与亚铁盐 P68【实验3-2】 滴入KSCN 滴入KSCN FeCl3溶液 FeCl2溶液 方法3： 加入KSCN溶液，溶液呈血红色，证明含有Fe3＋ 0 +2 +3 单质 氧化物 碱 盐 Fe FeO Fe2O3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl2 FeCl3 铁元素的价类二维图 物质类别 元素价态 价态—性质 高价-氧化性 基于元素价态认识铁盐与亚铁盐 中间价-氧化性、还原性 请基于元素价态推测Fe2+与Fe3+的化学性质有什么异同？ 学习任务3 铁盐与亚铁盐的转化 P68【实验3-3】 加入铁粉 加入氯水 滴入KSCN 滴入KSCN FeCl3溶液 FeCl2溶液 铁盐与亚铁盐的转化 【探究】 将Cu浸入到FeCl3溶液的试管中,振荡后观察颜色变化。 思考与讨论 (1)发生了什么化学反应？写出反应的化学方程式。 学以致用，解决实际问题 电子工业上常用覆铜板制作印刷电路板，原理是：利用FeCl3溶液做腐蚀液，把覆铜板上不需要的铜腐蚀掉。预先设计好的电路在铜板上用蜡或不透水的物料覆盖，以保护铜线路不被腐蚀。 腐蚀液如何处理？ __________ "天育物有时，地生财有限。"生态环境没有替代品，用之不觉，失之难存。 铁盐（ ） 亚铁盐（ ） 颜色 溶解性 化学性质 与碱反应 与氧化剂 --- 与还原剂 与KSCN --- 溶液为棕黄色 多数可溶 Fe2++ 2OHˉ ==Fe(OH)2↓ 2Fe2++ Cl2== 2Fe3++ 2Clˉ Fe2++ Zn == Fe + Zn2+ 2Fe3++ Fe == 3Fe2+ 2Fe3++ Cu == 2Fe2++ Cu2+ Fe3++ 3OHˉ == Fe(OH)3↓ 溶液为浅绿色 多数可溶 氧化性 主要还原性 Fe3+ + 3SCN- ＝ Fe(SCN)3 铁盐与亚铁盐性质总结 C 课堂评价 1、下列描述不正确的是(　　) A．FeSO4可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期B．向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色C．向Fe2(SO4)3溶液中加入足量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液立即变成血红色D．铁在氧气中燃烧，生成黑色的Fe3O4 C 1、下列描述不正确的是(　　) C 课堂评价 1、下列描述不正确的是(　　) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明原溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明原溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋ C 2、下列离子的检验方法最合理的是(　　) C 课堂评价 1、下列描述不正确的是(　　) A．加入氢氧化钠溶液 B．通入氯气 C．加入铜粉 D．加入铁粉 D 3、除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的办法是(　　) C 课堂评价 1、下列描述不正确的是(　　) C 4、下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是(　　) A B C