广西钦州市浦北县2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

浦北县2023年秋季学期期中教学质量监测 高一化学 （时间：75分钟，满分100分） 可能用到的原子量：C-12，H-1，O-16，N-14，Na-23，Al-27，S-16，K-39，Cl-35.5 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（每小题3分，共42分，） 1．下列物质的分类正确的是（ ） 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B C D A．A B．B C．C D．D 2．工业生产过程中总是希望在消除污染的同时，能够创造效益。为除去电石渣浆（含）清液中的，并制取石膏（），人们设计了以下具有使实用价值的工艺过程，其简要的流程如下图。 以下均为含S元素的化合物，其中S元素的化合价最低的是（ ） A． B． C． D． 3．已知空气的摩尔质量约为，下列气体可用下图所示的方法收集的是（ ） A． B． C． D． 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．中所含的质子数为 B．和的混合气体中含有原子总数为 C．100℃、下，的体积是 D．溶液中含有硝酸根离子的数目为 5．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是（ ） A．其在水中形成的分散系属于溶液 B．“钴酞菁”分子直径比的直径小 C．其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸 6．下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A．除去固体中的少量杂质，将固体溶解后进行蒸发浓缩后冷却结晶即可 B．温度计被打破，洒在地面上的水银可以用水冲洗 C．稀释浓时，将浓慢慢加到水中，并及时搅拌 D．向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体 7．下列溶液中含的物质的量浓度最大的是（ ） A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 8．标准状况下，将氯化氢气体溶于水中，所得溶液密度为，则盐酸的物质的量浓度为（ ） A． B． C． D． 9．钴主要的用途是制作锂电池。下列关于的说法错误的是（ ） A．质子数：27 B．中子数：33 C．质量数：60 D．核外电子数：33 10．应用下列装置能达到实验目的的是（ ） 选项 A B C D 装置 目的 灼烧固体制取 制备胶体 除去中的并干燥 从溶液中分离出晶体 A．A B．B C．C D．D 11．关于反应，下列说法正确的是（ ） A．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6：1 B．在反应中只表现出还原性 C．氧化性： D．用双线桥法表示电子得失情况： 12．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是（ ） A． B． C． D． 13．营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子（忽略微量离子），对离子浓度的要求如下表所示： 离子种类 R离子 浓度（） ________ 0.03 0.03 0.01 该营养液中R离子及其物质的量浓度可能是（ ） A． B． C． D． 14．化学实验室里有一瓶盐酸，上面的标签如图所示。下列说法正确的是（ ） 产品名称：盐酸 化学式： 产品等级：分析纯 质量分数：36.5% 密度： A．该试剂瓶中的盐酸属于纯净物 B．配制的稀盐酸需该盐酸 C．该盐酸物质的量浓度为 D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶中 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（除特别标注外，每空2分，共58分） 15（15分）．根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．硫酸是一种重要的工业原料。 （1）稀硫酸具有酸性，稀硫酸溶液中，________mol。 （2）稀硫酸与铝恰好完全反应，所得溶液中含有，则该溶液中物质的量浓度为________。 Ⅱ．回答下列问题： （3）在同温同压下，和两种气体，密度比为________，若两者质量相等，其体积比为________。 （4）中，核外电子总数比质子总数多，则R的摩尔质量为________。 （5）实验室利用反应制取氧气，现有参加反应，计算得到标准状况下的氧气的体积是________L。 （6）某元素G的一种含氧酸化学式为，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为________（1分）（填“酸式盐”或“正盐”）。 （7）某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度忽略不计）将容器分成两部分，装置如图所示（左、右两侧温度相同）。左边充入氦气，右边充入和的混合