四川省遂宁市射洪中学校2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题

射洪中学高 2022 级高二（上）期中质量检测 化学试题 (满分100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 作答选择题时，选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑：非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 一、单项选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。 1．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ） A．中和反应反应热的测定实验中的玻璃搅拌器换成铜制搅拌器效果更好 B．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化 C．工业上SO2催化氧化制取SO3时，适当增大氧气浓度可以增大SO2的平衡转化率 D．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3＋水解 2. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了（ ） A. 降低氨的沸点 B. 增大化学反应速率 C. 提高平衡混合物中氨的含量 D. 提高氮气和氢气的利用率 3. 下列说法正确的是（ ） A．使用催化剂可以有效减少反应放出的热量 B．升高温度增加了反应物中活化分子百分数 C．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1>△H2 D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol，则：石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 4．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ） A．在溶液中 B．在溶液中 C． 在溶液中 D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中 5．反应4M(s)＋3N(g)===2P(g)＋Q(g)，经2 min后N的浓度减少了0.6 mol·L－1。下列说法正确的是（ ） A．用M表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1 B．分别用N、P、Q表示的反应速率，其比值是3∶2∶1 C． 2 min末，用N表示的反应速率是0.3 mol·L－1·min－1 D．在2 min内，N和P两物质的浓度是逐渐减小的 6. 某弱酸HA溶液中主要成分的分布系数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．该酸的电离平衡常数Ka≈10-4.7 B．NaA的水解平衡常数Kh＝ C．当该溶液的pH＝7.0时，c(HA)＜c(A－) D．加水稀释1mLpH=3的弱酸HA溶液至10mL，溶液的pH范围3<pH<4 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.25℃，的溶液中，总数为 B.25℃，纯水中总数为 C.与充分反应后，生成物的分子数为 D.常温下，通入水中，转移电子数为 8. 载人飞船中通过如下过程实现再生： ① ② 下列说法错误的是（ ） A. 的燃烧热 B. 反应的 C. 反应)的 D. 反应的 9. 常温下,用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸过程中的pH变化如图所示。已知 lg5=0.7。下列说法错误的是（ ） A.接近b点时,加入极少量NaOH溶液就会引起pH突变 B.滴定过程中,水的电离程度不断减小 C.滴加NaOH溶液30.00 mL时,pH=12.3 D.选指示剂时,其变色范围应在4.3~9.7之间 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的（ ） A. 无色溶液中：K＋、、、Al3+ B. 水电离出的c(H+)=1×10−13mol/L的溶液中：、、、 C. 无色溶液中：K＋、、、 D. pH=10的溶液中：、Na＋、、 11. 下列装置及设计不能达到实验目的的是（ ） 选项 A B C D 装置 目的 测定中和反应的反应热 比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 探究温度对化学平衡的影响 12. 在容积不变的密闭容器中，和发生反应：。温度分别为和时， 的体积分数随时间的变化如图所示，下列说法 正确的是（ ） A. 该反应的 B. 温度为时，的平衡转化率为80% C. 加入适当的催化剂，目的是加快反应速率，提高SO2的平衡转化率 D. 温度为时的化学平衡常数大于时的化学平衡常数 13．宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一。下列描述物质制备和应用的离子方程式正确的是（ ） A．泡沫灭火器的反应原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：Br2+2OH-=Br- +BrO- +H2O C