天津市和平区第五十五中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷

2025届高二年级11月期中调研(化学) Ⅰ卷(单选题12道，共36分) 1. 下列说法正确的是 A. 已知 ，则和反应的反应热 B. 能自发进行的化学反应，不一定是， C. 时，，则，溶液呈中性 D. 活化分子间发生碰撞一定是有效碰撞 2. 已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是 A. 升高温度，K减小 B. 减小压强，n(CO2)增加 C. 更换高效催化剂，α(CO)增大 D. 充入一定量的氮气，n(H2)减小 3. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图1表示与发生反应过程中的能量变化，则的燃烧热为 B. 图2表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大 C. 图3表示等体积，等pH值的盐酸和醋酸溶液分别与过量的Mg反应 D. 图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HB酸性强 4. 下列关于合成氨工业说法不正确是 A. 将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒” B. 合成氨厂一般采用10MPa～30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素 C. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 D. 根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 5. 如图是生产水煤气的反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)能量变化图，由图可判断下列说法正确的是 A. 容器内充入1molCO、1molH2后充分反应，放出(b-a)kJ的热量 B. C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=－(b-a) kJ·mol -1 C. 该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 D. 加入催化剂可以减小(b-a)的值，从而提高反应速率 6. 下列叙述正确的是 A. 室温下，的盐酸与的氨水等体积混合后 B. 室温下，某溶液由水电离出来的的浓度为，则该溶液的 C. 100℃时，将的盐酸与的溶液等体积混合，溶液显中性 D. 常温下，硫酸铝在水溶液中的电离方程式为： 7. 下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（　　） A. N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深 B. H2(g)+I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2 C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加 D. 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He 8. 某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知： 下列说法不正确的是 A. 温度升高时不利于吸附 B. 多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 C. 转化为的反应是 D. 每获得时，转移电子的数目为 9. 下列事实能证明草酸是弱电解质的方法有几个： ①草酸能使酸性KMnO4溶液褪色 ②常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的pH=2 ③相同条件下，浓度均为1mol/L的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱 ④常温下，pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为5 ⑤H2C2O4溶液中存在H2C2O4分子，呈酸性 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 10. 室温下，某溶液中由水电离出的H+和OH−物质的量浓度乘积为1×10-26，该溶液中一定不能大量共存的是 A. ClO- B. Fe3+ C. D. 11. 25℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是 A. B. C. D. 12. 在体积为的恒容密闭容器中充入一定量的气体，在一定条件下发生反应，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应是吸热反应 B. a曲线表示的是的物质的量 C. 时，的平衡体积分数为20% D. 时，平衡常数 Ⅱ卷(非选择题，64分) 13. 汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： 已知该反应在2404℃时，平衡常数。 （1）某温度下，向的密闭容器中充入和各，5分钟后的物质的量为，则的反应速率为___________。 （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志是___________。 A. 消耗同时生成 B. 混合气体密度不变 C. 混合气体平均相对分子质量不变 D. （3）将、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_______。 A． B． C． （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状