第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题（共12题） 1．在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如表： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数/() 2 下列说法不正确的是 A．升温不利于生成 B．在25℃时，反应的平衡常数为 C．在80℃时，测得某时刻，、浓度均为，则此时 D．在80℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为 2．硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．处理过程中，混合溶液中Ce3＋和Ce4＋总数减少 B．该转化过程的实质为NOx被H2氧化 C．x=2时，过程II中氧化产物与还原产物的物质的量之比为8：1 D．过程I发生反应的离子方程式：H2＋Ce4＋=2H＋＋Ce3＋ 3．向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)。 相关数据如下表，反应过程中C的浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是 容器 甲 乙 丙 容积 0.5L 0.5L 1.0L 温度/℃ T1 T2 T2 反应物 起始量 1.5molA 0.5molB 1.5molA 0.5molB 6molA 2molB A．T1>T2，x=1 B．T2℃时，该反应的平衡常数为0.8 C．A的平衡转化率a(甲)：a(乙)=2：3 D．15～20min内C的平均反应速率v(乙)<v(丙) 4．某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，探究反应条件对速率的影响，下列有关说法正确的是 选项 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 25 10 0.1 10 0.1 0 ② 25 5 0.1 10 0.1 x ③ 50 10 0.1 5 0.2 5 ④ 50 10 0.1 10 01 0 A．可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 B．①③两组实验可探究硫酸浓度对反应速率的影响 C．若x=0，②④两组实验可探究温度对反应速率的影响 D．若x=5，①②两组实验可探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响 5．下列有关化学平衡移动叙述中正确的是 图一              图二              图三              图四 A．可逆反应：Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黄色)＋2H＋达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硫酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一 B．可逆反应Co(H2O)62＋(粉红色)＋4Cl－CoCl42－(蓝色)＋6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二 C．可逆反应：2NO2N2O4达平衡状态呈红棕色，加压红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如上图三 D．可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如上图四 6．已知反应，若往该溶液中加入含的某溶液，反应机理如下： ① ② 下列有关该反应的说法不正确的是 A．增大的浓度，反应②的反应速率加快 B．是该反应的催化剂 C．该反应是放热反应 D．往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深 7．能源是人类生活和社会发展的基础。化学反应中，能量的测定和利用是关乎可持续发展的重要课题。下列相关叙述正确的是 A．已知氢气和氯气在混合光照时发生爆炸，而氢气在氯气中点燃能安静燃烧，说明在同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应条件不同，ΔH不同 B．将锌片直接放入足量稀硫酸中，另取同样的锌片与铜片用导线连接后再放入足量的稀硫酸中，充分反应后，两者ΔH相同，但放出的热量不同 C．取相同大小、形状和质量的Cu粒分别投入稀硝酸和浓硝酸中，Cu粒与浓硝酸反应更剧烈；此实验可探究浓度对化学反应速率的影响 D．为了充分利用热能，可在燃烧时通入大量的空气以确保燃料完全燃烧 8．某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知： 下列说法不正确的是 A．温度升高时不利于吸附 B．多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 C．转化为的反应是 D．每获得时，转移电子的数目为 9．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化