7.3 溶液的浓稀表示第1课时课件-2023-2024学年九年级化学科粤版下册

溶液的浓稀表示 (第1课时) 课件 科粤版 九年级下 1、培养学生独立思考能力。 2、扩宽学生课外知识面。 3、让学生具备通过课堂学习,进行分析,并且领悟书本上隐含的更深层次的含义。 导入新知 在学习饱和溶液的时候,我们曾提到过浓溶液和稀溶液。 饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀 溶液。 那么溶液的浓和稀是怎么衡量的呢? 小思考 新知讲解 在3支试管A、B、C中各加入10mL水, 再分别加入约0.5g、1g 和1.5 g 固体硫酸铜(CuSO4)请猜测这3种溶液颜色深浅的顺序是_ 探究有色溶液的颜色深浅 观察活动 A<B<C A B C 新知讲解 通过实验观察到这3种溶液颜色深浅的顺序是_。 探究有色溶液的颜色深浅 实验现象 A B C A<B<C 新知讲解 在20mL、10mL和5mL水的D、E、F3支试管中,分别加入约2g、0.5g和1g固体硫酸铜(CuSO4)请猜测这3种溶液颜色深浅的顺序是_ 探究有色溶液的颜色深浅 观察活动 B<A<C D E F 新知讲解 通过实验观察到这3种溶液颜色深浅的顺序是_。 探究有色溶液的颜色深浅 实验现象 D E F E<D<F 新知讲解 有色溶液颜色的深浅,可粗略地反映溶液是浓还是稀。 溶液越浓,颜色越深;溶液越稀,颜色越浅。 实验结论 探究有色溶液的颜色深浅 新知讲解 溶液颜色可以解决有色溶液的浓稀问题,如果溶液是无色的,该怎么区分溶液的浓稀呢?有什么定量表示的方法吗? 小思考 溶液浓稀的定量表示,即溶液浓度的问题。 溶液的浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量。 探究有色溶液的颜色深浅 21cnjy.com 21cnjy.com 新知讲解 表示溶液浓度的常用方法:溶质的质量分数。 溶质的质量分数 溶质的质量分数 = 溶质质量 溶液质量 100% 溶质质量与溶液质量之比,叫做溶质的质量分数。 = 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 100% 试管编号 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数 溶液颜色深浅 D E F 新知讲解 有了这个概念基础,请再思考一下之前第二个实验,填写下列表格: 溶质的质量分数 2 20 22 9% 较浅 0.5 10 10.5 4.7% 很浅 1 5 6 16% 深 从上述分析可知,溶质的质量分数越大,有色溶液的颜色越_说明它的浓度越_。 深 大 新知讲解 (1)已知20 时,NaCl的溶解度是36g,“这表明该饱和溶液的溶质质量分数是36%”,这种说法对吗? 为什么? 小思考 不对,已知20 时,NaCl的溶解度是36g。是100克水中溶解36克氯化钠,而此时溶液中溶质的质量分数=36(36+100)=26.4% 21cnjy.com 21cnjy.com 新知讲解 (2) 把10g食盐加进10g水中,可得到溶质质量分数为50% 的食盐溶液,对吗? 为什么? 小思考 不对,首先应该了解该情况的食盐的溶解度,才能进行计算判断。 新知讲解 溶质质量分数与溶解度的比较 小知识 溶质的质量分数36 %是指:100g溶液中含有36g溶质。 溶质T 时溶解度36%是指:在T 时,100g水最多溶解该溶质36g。 饱和溶液的溶质质量分数 溶解度 100g+溶解度 x = 100% 新知讲解 如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。 学以致用 (1)在_ 时,A、B两种物质的溶解度相等。 (2)t2 时,100g水中溶解_g A物质恰好饱和,该饱和溶液中溶质的质量分数 为_。若要把该饱和溶液稀释 成质量分数为10%的溶液,应加 水_g。 t1 25 20% 125 新知讲解 配制一定量的某一组成的溶液,求所需溶质和溶剂的量。 溶质质量分数的简单计算 题型一 有关溶液稀释的计算。 题型二 新知讲解 溶质质量分数的简单计算 题型一 在农业生产中,常用食盐溶液选种,现要配制80kg溶质质量分数为15%的盐水,需要氯化钠固体和水的质量各多少? 解: 由于100%=1,故溶质质量分数的表示式可写成: 溶质的质量分数= 即溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 新知讲解 溶质质量分数的简单计算 依此计算需要: 氯化钠固体的质量=80kg 15% =12kg 水的质量=80kg-12kg=68kg 答: 配制80kg溶质质量分数为15% 的盐水,需要氯化钠固体12kg和水68kg。 题型一 新知讲解 溶质质量分数的简单计算 配制铅蓄电池用的28%硫酸溶液460g,问需要98%的浓硫酸的体积是多少? 已知98%浓硫酸的密度为1.84g/cm 设求: 设需要98%浓硫酸的质量为 x。 列式: 根据稀释前后溶质质量不变的特点列得 460g 28%=x 98% 求解: x= =131.4g 题型二 460gx28% 98% 新知讲解 溶质质量分数的简单计算 根据