2024届高三化学二轮复习 专题 化学平衡图象题课件

专题课 化学平衡中的图像题 纵坐标——浓度、质量分数、转化率等; 横坐标——时间、温度、压强等。 一、化学平衡图象题的分析： 1.类型： 2.解题思路： (1) 看图像：一看面（纵坐标与横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点(即起点、折点、交点、终点)，四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化）; （2）想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 （3）作判断：根据图像中呈现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。 一、浓度-时间图： t c C A B 可用于：首先判断反应物、生成物，再确定计量数。 1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率： A+2B 3C 转化率=变化量/起始量×100% A B C t c 0.4 0.3 0.2 0.1 1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率： 例： 练： 5A 3B+2C A的转化率=0.25/0.4 ×100%= 62.5% 二、速率-时间图： 1) (已知反应)判断引起平衡移动的因素及判断平衡移动的方向。 t v v正 v逆 t1 t2 •引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。 增大反应物浓度 正 t v v正 v逆 t1 t2 •引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。 减小生成物浓度 正 二、速率-时间图： •已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则t1时刻温度的变化是 (升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。 t1 t2 t v v正 v逆 升高 正 吸 •若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。 t1 t2 t v v逆 v正 二、速率-时间图： •对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则t1时刻压强变化是 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n (>、<、=)p+q。 v逆 t1 t2 t v v正 增大 逆 < •若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低压强时，画出相关的 v – t 图。 t1 t2 t v v逆 v正 二、速率-时间图： v逆 t1 t2 t v v正 •对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。 由于v正、v逆均有不同程 度的增大，引起平衡移动 的因素可能是 a.升高温度 b.增大压强。根据反应方 程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。 •对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时平衡移动了吗？改变因素可能是什么？并说明理由。 二、速率-时间图： v逆 t1 t v v正 由于v正、v逆相同程 度的增大，则 t1时的改变因素可能是 : a.加入催化剂 b.当m+n=p+q时增大压强（即△n=0的体系）。 平衡没有移动。 = 练习: 1、以mA（g）+nB（g） qC （g）；为例若增大压强，或升高温度，重新达到平衡v正、v逆变化如图，则△H___0，m+n___q V正 V逆 V t t2 t1 > > 速率---温度（压强）图像 T V V(正) V(逆) 可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) 正反应是 反应 （放热、吸热） V(正) V(逆) V P m + n p +q ( > = < ) 吸热 > 平衡点 反应时间 A 的 转 化 率 P1 P2 m A （g）+ n B （g） x