8.2常见的酸和碱（第1课时）教案---2022-2023学年九年级化学科粤版（2012）下册

教学设计 课题 8.2常见的酸和碱(第一课时) 单元 第九章 学科 化学 年级 九年级 学习 目标 1、 知识与技能：（1）知道硫酸、盐酸和硝酸的物理性质；（2）了解常见的酸在生活、生产中的用途；（3）了解稀释浓硫酸的正确操作. 2、 过程与方法：通过硫酸、盐酸、硝酸物质性质的对比学习，使学生体会对比的方法. 3、 情感、态度和价值观：通过浓硫酸的腐蚀性、浓硫酸的稀释等实验活动，使学生体会到学习的乐趣，培养学生的安全意识和实事求是的科学态度. 重点 浓硫酸的特性. 难点 浓硫酸的脱水性. 教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 导入新课 讲授新课 你知道生活中哪些物质有酸味吗?你知道图中这些物品为什么有酸味吗? 一、常见酸的物理性质和用途 提问：酸是怎样构成的呢？写出常见酸的化学式，判断酸的构成。 总结： 硝酸化学式：HNO3；硫酸化学式：H2SO4； 盐酸化学式：HCl；醋酸化学式：CH3COOH. 酸是由H+和酸根离子构成的. 1、盐酸： 提问：盐酸的颜色、状态、气味、是否具有挥发性等？填写表格. 教师总结：盐酸是无色液体，有刺激性气味，具有挥发性. 想一想：打开浓盐酸的瓶塞时有什么现象出现？ 为什么会出现这样的现象？ 引导学生讨论，得出结论： 打开浓盐酸的瓶塞时瓶口会出现白雾.因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴. 2、 硫酸： 提问：硫酸的颜色、状态、气味、密度、是否具有挥发性、是否具有腐蚀性等？填写表格. 教师总结：硫酸是无色液体，无气味，不易挥发，具有强烈的腐蚀性. 注意：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用时应小心！ 3、硝酸： 提问：硝酸的颜色、状态、气味、是否具有挥发性、是否具有腐蚀性等？填写表格. 教师总结：硝酸是无色液体，有刺激性气味，具有挥发性、强烈的腐蚀性. 注意：浓酸有强烈的腐蚀性，会伤害人体，使用时要特别小心，严格遵守安全操作规则，确保安全. 3、 常见酸的用途 思考：常见的酸有哪些用途？ 引导学生讨论，总结： 盐酸：用于电镀、食品、化工生产等； 硫酸：用于车用电池、化肥、农药、精炼石油等； 硝酸：用于生产化肥、染料、炸药等. 二、浓硫酸的特性和稀释 1、 浓硫酸的脱水性 认真完成实验，填写下表： 操作 现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 在表面皿里的肉皮上滴些浓硫酸 烧杯内的蔗糖润湿后滴10ml浓硫酸 总结： （1） 、浓硫酸很快使蔗糖、 纸张等脱水，变成碳，可见它有强脱水性. （2） 浓硫酸对衣物、 皮肤等都有强腐蚀性，如果不慎沾上硫酸，应立即用布拭去，再用大量水冲洗. （3） 浓硫酸是危险品， 保管和使用都要格外小心. 2、 稀硫酸的吸水性 讲解：浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气的水蒸气，可用作干燥剂. 浓硫酸可干燥O2、H2、CO2等不与其反应的气体，不能干燥氨气等气体. 注意：使用此装置时要“长进短出”. 思考：将浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸敞口放置在空气中，溶液质量有什么变化？溶质的质量分数有什么变化？ 分析得出结论： 浓硫酸具有吸水性，敞口放置后溶液质量增大，溶质质量分数减小. 浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，敞口放置后溶液质量减小，溶质质量分数减小. 3、 浓硫酸的稀释 （1） 观察实验，分析将水注入浓硫酸中的现象，出现该现象的原因是什么？ 讲解： 现象：酸液飞溅； 原因：水的密度较浓硫酸小，当水滴入浓硫酸溶解时会产生大量热使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险! （2） 观察实验，分析将浓硫酸注入水中的现象，出现该现象的原因是什么？ 讲解： 现象：浓硫酸溶于水中； 原因：将密度大的浓硫酸缓慢地注入水中，及时搅拌， 使产生的热得以迅速扩散，操作安全. （3） 总结浓硫酸稀释的方法： 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里. 学生认真思考，找出常见的酸. 学生回忆酸的化学式，总结酸的构成. 学生根据老师指导，认真分析得出盐酸的物理性质. 学生根据老师指导，认真分析得出硫盐酸的物理性质. 学生根据老师指导，认真分析得出硝酸的物理性质. 学生讨论，总结盐酸、硫酸、硝酸的用途. 认真观察实验，填写表格，总结实验结论. 学生倾听讲解，理解用浓硫酸干燥气体的方法. 根据常见酸的物理性质判断溶液质量和溶质质量分数的变化情况. 学生认真观察实验，记录实验现象，分析出现该现象的原因，总结得出浓硫酸稀释的方法. 通过图片，使学生认识一些常见的酸，激发学生学习兴趣. 使学生能够从化学式判断出常见的酸. 培养学生通过各种感官得到物质物理性质的能力. 培养学生通过各种感官得到物质物理性质的能力. 培养学生通过各种感官得到