3.1.1. 强电解质和弱电解质导学案2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 第一节 强电解质和弱电解质 导学案 学习目标：掌握强弱电解质概念，弱电解质的电离平衡。 一、预习 （阅读教材，完成学案） 二、合作探究 深度学习 三、聚焦展示 学习目标一、电解质和非电解质 1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的 。 2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在， 导电的化合物。 【练习】 1、下列说法正确的是（ ） A、盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 B 、BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是非电解质。 C、 NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质。 D、强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质分子。 2、下列物质依次按照混合物、氧化物、电解质和非电解质的顺序排列的一组是（  ） A. 淀粉、CuO、HClO、Cu                                 B. 水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3 C. 普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖             D. KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、H2O、CH3CH2OH 学习目标二、强电解质和弱电解质 (1)实验探究盐酸和醋酸的电离程度 取相同体积、0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，完成以下实验。 酸 0.1 mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸 pH 较 较 导电能力 较 较 与镁条反应的现象 产生无色气泡的速率较 产生无色气泡的速率较 实验结论 实验表明盐酸中c(H＋) ，说明盐酸的电离程度 醋酸的电离程度 【思考讨论】阅读教材56页图3­1、3­2，观察两种溶液中有无溶质分子？判断HCl、CH3COOH分别是强电解质还是弱电解质？ (2)强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 电解质在溶液中的存在形式 只有 既有 ，又有电解质 化合物类型 离子化合物、部分共价化合物 共价化合物 实例 ①大部分盐(包括难溶性盐)； ②强酸，如HCl、H2SO4等； ③强碱，如KOH、Ba(OH)2等 ①弱酸，如CH3COOH、HClO等； ②弱碱，如NH3·H2O等； ③水 【练习】3、下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是 (　 ) A．1 mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝1 mol·L－1 B．醋酸与水以任意比互溶 C．10 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱 4、(2022·青铜峡月考)下列说法正确的是 ( ) A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质 C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO D．硫酸在水溶液中完全电离，所以稀硫酸是强电解质 学习目标三、弱电解质的电离平衡 1．电离方程式的书写 (1)强电解质: 完全电离，在写电离方程式时，用“===”。 (2)弱电解质 : 部分电离，在写电离方程式时，用“”。 ①一元弱酸、弱碱一步电离。 如CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋，NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－。 ②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。 如H2CO3：H2CO3 (主)，HCO (次)。 ③多元弱碱分步电离 (较复杂)，在中学阶段要求一步写出。如Fe(OH)3：Fe(OH)3 。 2．电离平衡状态 (1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子 相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。 (2)建立过程 (3)电离平衡的特征 3．电离平衡的影响因素 (1)温度：弱电解质的电离一般是 过程，升高温度使电离平衡向电离的方向移动，电离程度 。 (2)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率 ，电离程度 (3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可