8.2常见的酸和碱（第3课时）教案---2022-2023学年九年级化学科粤版（2012）下册

8.2常见的酸和碱第三课时教学设计 课题 8.2常见的酸和碱第三课时 单元 第九章 学科 化学 年级 九年级 学习 目标 1、 知识与技能：（1）掌握常见碱的物理性质和主要用途；（2）掌握碱溶液的化学性质；（3）知道氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，增强学生比较、分析、归纳的能力. 2、 过程与方法：通过实验学习碱溶液的化学性质，使学生学会运用实验的方法探究物质的性质. 3、 情感、态度和价值观：通过碱溶液化学性质的学习，深刻理解由个别到一般的认识事物的规律，加强对学生进行量变到质变等辩证唯物主义观点的教育. 重点 碱溶液的化学性质. 难点 碱溶液与非金属氧化物反应的实验设计及化学方程式的书写. 教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 导入新课 讲授新课 回忆：1、常见的酸有哪些？它们各有什么用途？ 学生回答：常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等. 盐酸：用于电镀、食品、化工生产等； 硫酸：用于车用电池、化肥、农药、精炼石油等； 硝酸：用于生产化肥、染料、炸药等. 2、常见的稀酸有哪些化学性质？ 学生回答：与酸碱指示剂、较活泼金属、金属氧化物、盐、碱等反应. 思考：常见的碱有哪些？它们有哪些化学性质呢？ 板书：8.2常见的酸和碱 一、常见的碱 1、常见的碱及其用途 （1）教师讲解： 常见的碱有氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾等. 引导学生观察图片，认识三种常见的碱的颜色、状态等. （2）常见碱的用途 引导学生填写表格，认识常见碱的化学式、用途等. 名称 化学式 常见用途 氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钾 2、氢氧化钙 （1）教师引导学生总结氢氧化钙的性质、用途. 总结：俗称熟石灰，白色粉末，微溶于水.氢氧化钙溶液俗称石灰水，可用于检验二氧化碳气体.氢氧化钙可以用作建筑材料和改良土壤. （2）氢氧化钙的制取 教师引导学生自学课本相关知识，分析得出氢氧化钙的制取方法： ①煅烧石灰石生成生石灰； ②生石灰与水反应生成氢氧化钙. 3、氢氧化钠 （1）【观察活动】探究氢氧化钠的物理性质 【视频播放】氢氧化钠的物理性质和潮解 教师引导学生总结氢氧化钠的性质、使用注意事项等. ①俗称苛性钠或烧碱，白色固体. ②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心，特别注意防止它对眼睛的伤害. 如果不慎沾到氢氧化钠，应立即用水冲洗. （2）氢氧化钠的性质探究 引导学生认真观察实验，记录实验现象，得出正确的实验结论. 实验操作 实验现象 说明氢氧化钠有何性质 （1）取少量固体氢氧化钠放在表面皿上，暴露在空气中一段时间. （2）取少量固体氢氧化钠放在试管中，加水振荡，观察它的水溶性，并用手触摸试管壁，感觉温度变化情况. （3）取一块鸡腿肉，放进烧杯中，加入20%的氢氧化钠溶液，浸泡数小时后，观察变化. 4、氢氧化钠和氢氧化钙的性质比较 引导学生填空，找出二者区别. 氢氧化钠 氢氧化钙 色、态 溶解性 潮解性 俗称 二、碱溶液的化学性质 1、碱与酸碱指示剂反应、 师生共同总结： 紫色石蕊试液遇碱溶液变为蓝色， 无色酚酞试液遇碱溶液变为红色. 2、碱溶液与非金属氧化物的反应 （1）回顾： ①写出实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O ②判断反应中各物质的类别. 氢氧化钙属于碱，二氧化碳属于非金属氧化物，碳酸钙属于盐，水属于非金属氧化物. （2）①进行实验8—11 两支充满二氧化碳的试管，一支倒插入水中，一支倒插入氢氧化钠溶液中，摆动试管. ②引导学生观察记录实验现象，书写反应的化学方程式. 实验现象：试管中液面均上升，氢氧化钠溶液中的试管液面上升更高. 反应的化学方程式： H2O + CO2 = H2CO3 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 引导学生得出：碱+非金属氧化物→盐+水. （3） 思考： ①为什么氢氧化钠固体要密封保存？ ②氢氧化钠易潮解，可做干燥剂，不能干燥哪些气体？ 3、碱溶液与盐的反应 （1）回顾：观看氢氧化钠的性质实验视频 ①写出氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式. CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ ②判断反应中各物质的类别. 硫酸铜和硫酸钠属于盐，氢氧化钠和氢氧化铜属于碱. （2）①进行实验8—12 请用澄清石灰水分别与硫酸铜溶液和氯化铁溶液反应. ②引导学生观察记录实验现象，书写反应的化学方程式. 实验现象：澄清石灰水滴入硫酸铜溶液中生成蓝色沉淀. 反应的化学方程式： CuSO4 +