2.1化学反应速率同步练习2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.1化学反应速率同步练习 姓名（）班级（） 一、选择题 1．一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 A．Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4 B．整个滴定过程中，反应速率逐渐减小 C．该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存 D．总反应为：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 2．科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了和合成，该反应历程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．过程I中ZnO表面上进行的吸附与转化 B．过程V中生成时吸收能量 C．催化剂Cu/ZnO可以降低反应的活化能，增大化学反应速率 D．总反应的化学方程式是 3．电喷雾电离等方法得到的M+(Fe+、Co+或Ni+等)匀O3反应可得MO+在一定条件下，MO++CH4=M++CH3OH，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。MO+与CH4或CT4体系的能量随反应进程的变化如图所示，下列说法错误的是 A．该反应是放热反应 B．步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中氢原子的成键方式均发生了变化 C．MO+与CT4反应的能量变化为曲线c D．相同情况下，MO+与CHT3反应，氚代甲醇CT3OH的产量大于CHT2OT 4．已知反应：  ()，其反应机理如下： ①  快 ②  慢 下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应的速率主要取决于①的快慢 B．是该反应的催化剂 C．正反应的活化能比逆反应的活化能大 D．增大浓度能加快反应速率 5．物理学将物质衰变(或消耗)一半所用时间叫“半衰期”。时，在催化剂作用下M生成N，反应物起始浓度与催化剂、反应时间关系如图所示。下列叙述错误的是 A．条件Ⅱ，M起始浓度为时半衰期为 B．条件Ⅲ，M的反应速率为 C．其他条件相同，催化剂浓度越大，反应速率越大 D．其他条件相同时，M起始浓度越大，反应速率越快 6．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 7．与在镍基催化剂催化作用下能发生如图所示的可逆反应，下列说法错误的是 A．总反应为 B．催化剂能降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子数目 C．图示反应过程中有极性键的断裂与形成 D．更换更高效的催化剂，能提高的平衡转化率 8．下列实验操作正确且能达到实验目的的是    A．用甲装置定量测定H2O2的分解速率 B．用乙装置验证稀硝酸的还原产物为NO C．用丙装置除去NaCl固体中的NH4Cl D．用丁装置鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 9．三氯乙烯(C2HCl3)是某市地下水中有机污染物的主要成分，研究显示，在该地下水中加入H2O2可将其中的三氯乙烯除去，发生的反应如下：。常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测得随时间的变化如表所示： 时间/min 0 2 4 6 8 … /(mol·L-1) 1.20 0.90 0.70 0.60 0.55 … 已知：在反应体系中加入Fe2+，可提高反应速率。下列说法错误的是 A．为该反应的催化剂 B．反应过程中可能产生 C．与的空间结构相同 D．0~4 min内， 10．CO与经金红石催化制甲醇的反应机理如图所示，下列有关说法错误的是 A．总反应为放热反应 B．决定总反应速率的步骤的活化能为 C．反应过程中有极性键的断裂和形成 D．金红石不改变总反应的焓变 11．我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，助力“碳中和”目标。该催化反应历程如图所示： 已知部分化学键的键能数据如下： 共价键 键能(kJ/mol) 413 497 462 351 348 下列说法不正确的是 A．该催化反应历程中没有非极性键断裂 B．催化剂的使用降低了该反应的活化能和焓变 C．总反应的原子利用率为100% D．该反应的热化学方程式为：   12．保护环境工作常常涉及到含氮化合物的治理，某研究发现NH3与NO的反应历程如图所示，下列说法错误的 A．该反应历程中形成了非极性键和极性键 B．Fe2+能降低总反应的活化能，提高反应速率 C．每生成2molN2，转移的电子总数为6NA D．该反应历程中存在：NO+Fe2+－NH2=Fe2++N2↑+H2O 13．一定条件下，溶液的酸碱性对光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断错误的是 A．在，和时R的降解百分率相等 B．R的起始浓度越小，降解速率越小 C．溶液酸性越强，R的降解速率越大 D．，时R的平均降解速率为 14．我国科学家合成了一种新型Au15/MoC材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS