1.2反应热的计算练习2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.2反应热的计算练习 姓名（）班级（） 一、选择题 1．下列说法不正确的是 A．化学反应中的能量变化的形式一定是热量的吸收或释放 B．在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 C．一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的 D．热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，而且表明了化学反应中的能量变化 2．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-92.4kJ/mol。若断裂1molH-H、1molN≡N需要吸收的能量分别为436kJ、945.6kJ，则断裂1molN-H需要吸收的能量为 A．391kJ B．431kJ C．649kJ D．782kJ 3．已知：①  ，②氢气燃烧的能量变化示意图： 下列说法正确的是 A．1mol完全燃烧放出110kJ的热量 B．   C．   D．化学键的断裂释放能量，化学键的形成吸收能量 4．下列关于热化学方程式的叙述错误的是 A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)   >0，则石墨比金刚石稳定 B．葡萄糖的燃烧热是 则 C．则 D．已知H⁺(aq)+OH⁻(aq)═H₂O(l) =-57.3 kJ·mol⁻¹，则 和NaOH(aq)反应生成 时的反应热 5．反应可用于纯硅的制备，其中1molSi单质中有2molSi-Si，下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应的反应物的能量大于生成物的能量 B．该反应中为氧化剂，被氧化 C．高温下该反应每消耗，需消耗能量 D．用表示键能，该反应的 6．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更少 B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)   ΔH>0，说明石墨比金刚石更稳定 C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.3kJ/mol，则向100mL1mol/L盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出的热量大于5.73kJ 7．如图所示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化，判断下列说法正确的是    A．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应 B．2molO原子结合生成O2(g)时需要吸收498kJ能量 C．2molN(g)和2molO(g)的总能量为1444kJ D．1molN2(g)和1molO2(g)反应生成2molNO(g)的反应热△H=+180kJ•mol-1 8．火箭发射时可以用(液态)作燃料，作氧化剂，发生的反应为 ，下列说法正确的是 A．该反应的能量变化与如图所示能量变化相符 B．已知反应 ，则与的值相同 C．每断裂0.4molN-H键，同时一定有0.4molH-O键形成 D．该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 9．下列说法正确的是 A．石墨与金刚石之间的转化是物理变化 B． C．金刚石的稳定性强于石墨 D．断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少 10．已知下列热化学方程式： ①   ②   ③   则反应的(单位：kJ/mol)为 A． B． C． D． 11．下列有关热化学方程式及其描述正确的是 A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷的燃烧热的热化学方程式为：   kJ/mol B．500℃，30MPa下，将0.5 mol 和1.5 mol 置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为：   kJ/mol C．已知  ；  ，则 D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：   kJ/mol 12．已知  ，  。其他相关数据如下表，则表中a为 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 200 a A．369 B．339 C．297 D．267 13．已知(X为卤素原子)有关转化过程的能量关系如图所示。下列说法错误的是 A． B． C．因为固体溶于水吸热，所以 D．相同条件下，的比的大 14．已知几种化学键的键能数据，N≡O键：；Cl－Cl键：；Cl－N：；N=O：，则反应的ΔH为 (ClNO的结构式为Cl－N=O) A．(289－2a) B．(a－243) C．(2a＋341) D．(896－2a) 15．一定温度下，的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，下列叙述正确的是 A．的氯化、溴化反应的均小于0 B．稳定性： C． D．和的键能差 二、计算题 16．已知几种含碳物质间的转化及能量变化关系如图所示。 (1)写出表示CO燃烧热的热化学方