1.1反应热练习2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.1反应热练习 姓名（）班级（） 一、选择题 1．在下列各说法中，正确的是 A．1mol与0.5mol反应放出的热就是的燃烧热 B．化学反应过程中放出的热量就叫反应热 C．1mol与1mol反应生成沉淀时放出的热叫做中和热 D．表示放热反应，表示吸热反应 2．已知充分燃烧ag乙烷()气体时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则表示乙烷标准燃烧热的热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 3．某反应的反应物和生成物的相对能量如图所示，下列有关说法错误的是 A．该反应的发生可能需要加热或点燃 B．该反应可看成是热能转化为化学能被生成物所“储存” C．该图可表示活泼金属与稀盐酸的反应过程的能量变化 D．该反应过程反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量 4．下列关于中和反应的反应热测定实验的说法正确的是 A．小烧杯内残留水，会使测得的反应热数值偏小 B．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅 C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D．可用相同浓度和体积的氨水代替稀氢氧化钠溶液进行实验 5．是一元酸，可由制得，燃烧放出大量热量，其燃烧热为；铋()熔点为271.3℃，铋酸钠()不溶于水，有强氧化性，能与反应生成和。下列方程式书写正确的是 A．过量的铁粉溶于稀硝酸： B．与足量溶液反应： C．的燃烧：   D．铋酸钠氧化的反应： 6．乙烯水合法制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程关系如图所示。下列叙述不正确的 A．第①步反应是吸热反应，第②③步反应是放热反应 B．总反应速率由第①步反应决定 C．第①步反应过程中，只有碳碳键断裂和碳氢键形成 D．第③步的反应为 7．下列关于热化学方程式说法正确的是 A．若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则红磷转化为白磷的热化学方程式为4P(红磷，s)=P4(白磷，s) B．若和完全反应放热98.3kJ，则热化学方程式为 C．若，则稀硫酸与稀溶液反应的热化学方程式为 D．若的标准燃烧热为，则热化学方程式为 8．下列实验不能达到对应实验目的的是 A B C D    测定H2O2催化生成O2的反应速率 在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 验证Fe3+与反应是可逆反应 测定中和反应的反应热 A．A B．B C．C D．D 9．下列说法正确的是 A．已知甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 B．当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生 C．上图是、时，和合成的反应过程中的能量变化曲线图，则该反应的热化学方程式为 D．已知：，则分解成固体和气体，需吸收的热量 10．下列说法正确的是 A．已知：金刚石(s)=石墨(s) ，则该条件下石墨比金刚石稳定 B．若 ，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/mol C．若 ，则2mol置于密闭容器中充分反应放出热量为56.9kJ D．若 ，则含0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量为28.7kJ 11．化学反应在有新物质生成的同时，一定伴随有能量的变化。下列说法正确的是 A．已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol B．已知H+(aq)+OH—(ag)=H2O(l) △H=—57.3kJ/mol，用含49.0gH2SO4的浓硫酸与足量稀NaOH溶液反应，放出57.3kJ热量 C．H2(g)与O2(g)充分反应生成等量的气态水比液态水放出的热量更多 D．已知I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H=-11kJ/mol，现将1molI2(g)和1molH2(g)充入密闭容器中充分反应后，放出的热量为11kJ 12．下列说法正确的是 A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：   B．进行中和热的测定实验时，用温度计测定HCl溶液的起始温度后，不需洗涤就可直接测定NaOH溶液的起始温度 C．500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为：   D．已知25℃、101KPa条件下：，  ，则比稳定 13．下列说法或表达不正确的是 A．晶体和晶体反应是吸热反应 B．101kPa时，1mol氢气完全燃烧生成液态水时所放出的热量称为氢气的燃烧热 C．的水溶液能导电，是电解质 D．我们可以利用溶液颜色变化与浓度变化之间的比例关系来测量反应速率 14．硼单质及其化合物有重要的应用。硼晶体熔点为2076℃，可形成多种卤化物。可与反应生成。可与反应生成乙硼烷(标准燃烧热为)，其分子中一个硼与周围的四个氢形成正四面体，结构式为，具有还原性。乙硼烷易水解生成与，是一种一元弱酸，可作吸水剂。乙硼烷可与反应生成氨硼烷