第三章 铁 金属材料 综合练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章铁金属材料综合练习 姓名（）班级（） 一、选择题 1．测定硫酸铜晶体(CuSO4·nH2O)中结晶水含量的实验中，测定n偏低，其原因可能是 A．称量晶体的坩埚潮湿 B．加热后固体未放入干燥器中冷却 C．加热过程中晶体有少量溅失 D．晶体中含有加热分解产物全部为气体的杂质 2．在由Fe、FeO和组成的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无，则下列判断正确的是 A．混合物中3种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为3∶1∶3 B．反应后所得溶液中的与的物质的量浓度之比为1∶2 C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但比Fe的物质的量少 D．混合物中，的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量少 3．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡，将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是 A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡 B．铝球表面有气泡产生，盛有稀NaOH溶液的烧杯中溶液澄清 C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡 D．铁球表面有红色物质析出，盛有稀CuSO4溶液的烧杯中溶液蓝色变浅，杠杆右边上升 4．下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是 A．加入铝片有大量氢气产生的溶液中：Mg2+、K+、SO、Cl- B．碱性无色溶液中：Na+、K+、MnO、NO C．在0.1mol/L的盐酸中：Ca2+、Fe2+、Na+、ClO- D．在强碱性溶液中：Ca2+、K+、NH、Cl- 5．元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A．铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化① B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成黑色粉末 C．由图可预测：高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可用于消毒 D．加热Fe(OH)3，发生转化⑥，加水可溶解Fe(OH)3 6．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．溶液：、、、 B．新制的饱和氯水：、、、 C．与粉反应放出的溶液：、、、 D．溶液：、、、 7．向一定量的、和的混合物中加入盐酸，混合物恰好完全溶解，并放出(标准状况下)气体，所得溶液中加KSCN溶液无血红色出现。若用一氧化碳在高温下还原相同质量的此混合物，则能得到金属铁 A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．无法计算 8．下列除杂质的操作中正确的是 A．铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤 B．中混有：将其通入溶液 C．溶液中混有少量：往该溶液中通入过量气体 D．中含有：滴加过量的溶液 9．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是 A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应全是氧化还原反应 D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 10．以某硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度 B．滤渣的主要成分是SiO2和Fe C．“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为FeSO4＋2NH4HCO3＝Fe(OH)2↓＋ (NH4)2SO4＋ 2CO2↑。 D．“氧化”Fe(OH)2浆液时，可用氯气代替空气 11．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量AgNO3、Cu(NO3)2，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。下列有关说法正确的是 A．滤出的固体中一定含有Ag、Cu，一定不含Zn B．滤出的固体中一定含有Ag，可能含有Zn和Cu C．滤液中一定含有Zn(NO3)2，一定没有AgNO3和Cu(NO3)2 D．滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有AgNO3和Cu(NO3)2 12．下列离子检验的方法正确的是（    ） A．某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液不含有Fe2+离子 B．某溶液中通入氯气,然后再加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中一定有Fe3+离子 C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中一定有Fe3+离子 D．某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中一定有CO32-离子 13．下列关于铁及其化合物的说法正确的是 A．将样品溶于稀后，滴加溶液，观察溶液是否变红，可以检验晶体是