第四章 化学反应与电能 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为PbSO4(s)-2e-+2H2O(l)=PbO2(s)+4H+(aq)+SO(aq) B．船底镶嵌锌块，锌发生还原反应而被消耗，以保护船体 C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+ D．氢氧燃料电池的负极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- 2．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A．工厂常常利用胶体带电的性质进行静电除尘 B．镀层破损后，白铁(镀锌)较马口铁(镀锡)更耐腐蚀 C．制作医用护目镜聚酯属于有机高分子材料 D．新的乘用汽车可可放置活性炭去除车内异味 3．下图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（ ） A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极 B．电极上生成物质的质量：①<② C．电极反应式：①中阳极：4OH一一4e一= 2H2O+O2↑；②中负极：2H+ + 2e一= H2↑ D．溶液的pH：①不变；②增大 4．高铁酸钠Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂。工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法正确的是 A．阳极反应式：Fe+6e-+8OH-=FeO+4H2O B．a是阴离子交换膜 C．甲溶液可循环利用 D．中间隔室溶液pH增大 5．我国研发了一种治理污水有机物的技术，通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其工作原理如图所示，下列说法正确的是下列说法正确的是 A．B极为电池的正极，发生还原反应 B．微生物膜的作用主要是提高B极的导电性 C．A极的电极反应式为 D．当除去0.1时，有0.4通过质子交换膜从A极向B极移动 6．电解法制取Na2FeO4的总反应为，工作原理如图所示。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。下列叙述正确的是 A．铁电极做阳极，发生还原反应 B．Ni电极发生的反应为： C．通电后Na+向右移动，阴极区Na+浓度增大 D．当电路中通过1 mol电子时，阴极区有11.2 L H2生成 7．下列叙述正确的是 A．某温度下，一元弱酸的越小，则的(水解平衡常数)越小 B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 C．中和体积与都相同的溶液和溶液所消耗的物质的量，需要的等于需要的 D．，的反应在任何温度下均能正向自发进行 8．硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到SO2，SO2催化氧化生成SO3，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198kJ/mol。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有SO2，用NaOH等碱性溶液吸收尾气中的SO2，可得到NaHSO3、Na2SO3等化工产品。直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法(Na2SO3溶液作为吸收液)可脱除烟气中的SO2。当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生。再生示意图如图所示： 下列有关说法正确的是 A．该装置工作时，化学能转变为电能 B．阴极反应式为：2H++2e-=H2↑ C．阳极反应为：SO+2e-+2OH-=SO+H2O或HSO+2e-+H2O=SO+3H+ D．根据中间室吸收液的成分，可推知：c(Na+)+c(H+)=c(SO)+c(HSO)+c(OH-) 9．我国科学家研究出一种可充电Na—Zn双离子电池体系(如图)。已知放电时是Zn到的变化。下列说法不正确的是 A．打开，闭合，此装置为化学能转化为电能 B．打开，闭合，正极发生还原反应 C．打开K1，闭合K2，a为电源负极 D．打开，闭合，Zn极附近溶液的碱性减弱 10．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不正确的是 A．防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子 B．大桥金属的腐蚀以化学腐蚀为主 C．防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率 D．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，不能完全消除 11．我国成功研制出新型“海水电池”。电池反应为。下列关于该电池的说法正确的是 A．铝片作正极 B．海水作为电解质溶液 C．电池工作时失去电子 D．电池工作时实现了电能向化学能的转化 12．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ B．Al2O3+3H22Al+3H2O C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2