第四章 化学反应与电能 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能 测试题 一、单选题（共20题） 1．下列关于电解的应用，说法正确的是（    ） A．电解精炼铜时，应采用精铜作为阳极材料，并以硫酸铜溶液作为电解液 B．利用电镀池在铁的表面镀上一层锌时，阴极上质量的增加量与阳极上质量的减少量不一定相等 C．在氯碱工业中，采用阴离子交换膜的目的是为了防止、混合引起爆炸，同时得到较为纯净的产品 D．利用电解原理制备的氧化铝比天然形成的更耐腐蚀，电解时常往电解液硫酸溶液中加入丙三醇，目的是抑制的溶解。 2．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2 LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法不正确的是 A．负极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2 B．放电过程中，Li+向负极移动 C．每转移0.2mol电子，理论上生成20.7gPb D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 3．如图所示，a、b两电极材料分别为铁和铜。以下说法不正确的是 A．该装置可以构成原电池，也可构成电解池 B．a极可能发生反应：Cu2＋＋2e-=Cu C．b电极质量可能增加 D．该过程可能有大量气体产生 4．NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1L0.1mol/LNa2S溶液中S2-和H2S的数目之和小于0.1NA B．反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol，当放出9.2kJ热量时，转移电子0.3NA C．电解精炼粗铜，阳极溶解铜6.4g时，阴极得电子数目为0.2NA D．0.1molFeCl3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1NA 5．下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是 A．外加电流 B．牺牲阳极 C．表面镀铜 D．制成不锈钢 A．A B．B C．C D．D 6．下列事实中，不能应用勒·夏特列原理来解释的有几个 ①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气 ②用两个惰性电极电解CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2Cu＋Cl2 ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 ④溴水中有平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅 ⑤对于反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 A．1 B．2 C．3 D．4 7．如图所示的C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。该电池反应式为：NaMO2+nCNa(1-x)MO2+NaxCn，下列正确的是 A．充电时，左侧电极为阳极 B．电解质可以选用无水乙醇 C．放电时，负极电极反应时为：NaMO2-xe-=Na(1-x)MO2+xNa+ D．充电时，阳极电极反应式为：nC+xNa-xe-=NaxCn 8．化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释正确的是 选项 应用 解释 A 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 其作用是吸收水果释放出的乙烯 B 在船舶的外壳上装一定数量的锌块防止船体被腐蚀 利用外加电流的阴极保护法保护金属 C 高铁车厢采用铝合金材料 铝与氧气不反应 D 高纯硅作计算机芯片的材料 硅晶体在自然界中能稳定存在 A．A B．B C．C D．D 9．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象与结论 A 验证压强对化学平衡的影响 先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推压缩体积 观察到注射器内气体颜色加深，证明加压平衡朝生成NO2气体的方向移动 B 铜的电解精炼 待精炼的铜和纯铜连接外加直流电源的阳极和阴极，用硫酸铜溶液作电解质电解 阳极上铜逐渐溶解，阴极上铜逐渐析出，硫酸铜溶液浓度保持不变 C 制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 向4mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加氨水，先形成难溶物，并继续滴加沉淀溶解，然后蒸发溶剂析出晶体 反应过程中，NH3的N给出孤对电子，Cu2+接受电子对，形成了稳定的配位键[Cu(NH3)4]2+ D 除去锅炉水垢中的CaSO4 先用碳酸钠溶液浸泡水垢，然后再用盐酸除去 利用Ksp(CaSO4)＞ Ksp(CaCO3)，实现沉淀的转化 A．A B．B C．C D．D 10．下列说法中正确的是 A．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 B．已知反应的平衡常数为，则的平衡常数为 C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小 11．利用双离子交换膜电解法可以由含硝酸铵的工业废水生产硝