3.1.3铁及其化合物 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.DBB 第三章 铁 金属材料 印江一中 张华龙 第一节 铁及其化合物 第三课时： 铁盐、亚铁盐 核心素养发展目标 教学重点：1.铁盐、亚铁盐的化学性质 2.Fe3+的检验方案，Fe2+、Fe3+的转化关系 教学难点：1.铁三角 2.Fe2+、Fe3+的混合液中Fe2+的检验 1．通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。培养学生“科学探究与证据推理”的核心素养。 2．通过实验探究Fe2＋、Fe3＋的检验方法，培养学生“科学探究与模型认知”的核心素养。 含有Fe2+的血红蛋白具有携氧功能 铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），是红细胞的组成成分之一，也是生物酶的组成成分。 四、亚铁盐、铁盐 血红蛋白 73.00↓ 110—160g/L 医生诊断：缺铁性贫血 血常规检验报告单 2. 为什么补铁剂中一般都添加了维生素C？ 思考： 1. 补铁剂中的铁元素是Fe2+还是Fe3+ ？ 补铁剂主要分为口服铁剂和静脉铁剂。口服铁剂应用方便、安全性高、费用低，作为补铁的首选用药，常用的口服铁剂为非处方药物，包括硫酸亚铁、琥珀酸亚铁、富马酸亚铁、多糖铁复合物等。 缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。 食补 药补 都是二价铁！ FeSO4 FeCl2 Fe2(SO4)3 FeCl3 FeCl3溶液 Fe2(SO4)3溶液 FeSO4溶液 FeCl2溶液 棕黄色 浅 绿 色 1．Fe2＋的氧化性和还原性 含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以还原性为主，如：遇Br2、Cl2、H2O2、NO3－(H＋)等均表现为还原性。 (1).氧化性 Fe2＋与Zn反应的离子方程式： Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋ (2).还原性 ①向FeCl2溶液中滴入几滴KSCN溶液，再加入氯水(或通入Cl2)，若溶液变红色，证明Fe2＋具有还原性。反应原理： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 2．Fe3＋的氧化性 含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现为氧化性。 ①Fe3＋与S2－、I－、HS－、SO32－等具有较强还原性的离子不能大量共存。 ②Fe3＋可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为 2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。 应 用 Fe(OH)2、Fe(OH)2是弱碱，含Fe2＋、Fe3＋的盐溶液呈酸性。配制亚铁盐、铁盐溶液时常加少量酸抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，配制亚铁盐溶液加少量铁屑防止Fe2＋被氧化，配制铁盐溶液，通常将铁盐固体先溶于较浓的酸中，然后再稀释至所需浓度。 3．可水解 Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋ Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ Fe(OH)3胶体的制备就是应用了Fe3＋的水解 上述转化中标号反应的离子方程式为 ① ； ② 。 4．特性： 含有Fe3＋的盐溶液遇到 时变成血红色。 5．Fe2＋、Fe3＋的相互转化 Fe2＋ Fe3＋ 强氧化剂如①Br2 强还原剂如②Fe KSCN 2Fe2＋＋Br2 === 2Fe3＋＋2Br－ 2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋ 6．“铁三角” 五、Fe2＋、Fe3＋的检验方法 课堂练习 1．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是(　　) 2．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为 ( ) ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 ③加入少量KSCN溶液 A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③ 作业： 1．下列说法中正确的是 （ ） A.Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3 B.下列过程没有发生化学反应：用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 C