3.1.1铁及其化合物 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.DBB 第三章 铁 金属材料 印江一中 张华龙 第一节 铁及其化合物 第一课时： 铁单质的性质 核心素养发展目标 教学重点：铁的化学性质 教学难点：铁与水蒸气的反应 1．了解铁的存在、应用、认识应用铁的化学史，了解它在生产、生活中的应用，增强文化自信，培养学生“社会责任与科学精神”的核心素养。 2．能用氧化还原反应原理认识铁的化学性质，同时根据实验事实探究Fe与H2O(g)的反应，培养学生“实验探究与证据推理”的核心素养。 西周晚年我国已掌握了冶铁技术 我国目前发现最早的人工冶铁制品是河南三门峡出土的西周晚期的玉柄铁剑，这说明西周晚期我国已掌握了冶铁技术。战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。 战国时期最大的铁器 ——铁火盆 玉柄铁剑 陨铁 一、铁 1．铁元素的存在形式 Fe3O4有磁性，能被磁铁吸引，又称磁性氧化铁。 铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。 陨铁 磁铁矿：Fe3O4 2．位置与物理性质 3．铁的原子结构： 4．化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。 (1)与非金属单质的反应 3Fe＋2O2 Fe3O4　 点燃 Fe＋S FeS　 △ Fe＋I2 FeI2　 △ 2Fe＋3Cl2 2FeCl3　 点燃 (2)与水的反应 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2　 高温 (3)与酸的反应 Fe＋4H＋＋NO3— Fe3＋＋NO↑＋2H2O　 Fe＋2H＋ Fe2＋＋H2↑　 3Fe＋8H＋＋2NO3— Fe2＋＋2NO↑＋4H2O　 铁 H+ 稀硝酸 (过量) 稀硝酸 (少量) 常温遇浓硫酸 或浓硝酸 钝化 (4)与某些盐溶液反应 Fe Cu2+ Fe3+ Fe＋Cu2+ Fe2＋＋Cu　 Fe＋2Fe3+ 3Fe2＋　 注 意 ①Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与盐酸反应生成FeCl2。 ②铁在潮湿的空气中生成铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。 ③铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe2S3；铁与碘蒸气反应生成的是FeI2而不是FeI3。 5．生铁的冶炼 铁 铁元素的存在形式 铁的物理性质 铁的原子结构 铁的化学性质 与非金属单质的反应 与水的反应 与酸的反应 与某些盐溶液反应 铁的冶炼 课堂小结： 作业： 1．下列说法中正确的是 （ ） A．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA B．常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应 C．将过量铁屑放入稀HNO3中，生成＋2价铁，说明HNO3是非氧化性酸 D．将铁屑放入CuSO4中，有红色物质生成 2．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是 （ ） A．过量的Fe与HCl发生反应 B．Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3 C．Fe与过量的S加热时发生反应 D．Fe和Fe2O3的混合物溶于足量盐酸中 再见! 谢谢观看 (1)原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。 (2)设备：高炉。 (3)主要反应 ①还原剂的生成：C＋O2eq \o(=====,\s\up17(高温))CO2，CO2＋Ceq \o(=====,\s\up17(高温))2CO； ②铁的还原：Fe2O3＋3COeq \o(=====,\s\up17(高温))2Fe＋3CO2； ③造渣反应：CaCO3eq \o(=====,\s\up17(高温))CaO＋CO2↑， CaO＋SiO2eq \o(=====,\s\up17(高温))CaSiO3。 $$