3.3 沉淀溶解平衡 能力检测 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.3 沉淀溶解平衡 能力检测 一、单选题 1．下列选项中正确的是（　　） A．碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32﹣+2H2O=H2CO3+2OH﹣ B．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1 C．氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣ D．向含Al（OH）3白色沉淀的溶液中不断通CO2沉淀逐渐溶解 2．下列说法正确的是（　　） A．KW随浓度的改变而改变 B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变 D．一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱 3．已知t℃时，Ksp[Al（OH）3]=1×10﹣33，Ksp[Mg（OH）2]=4×10﹣12．在含有0.20mol/L H+且c（Mg2+）=c（Al3+）=0.10mol/L的溶液中不断加入KOH溶液，沉淀的质量m（沉淀）与加入KOH溶液的体积V[KOH（aq）]关系的示意图正确的是（　　） A． B． C． D． 4．在T ℃时，难溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如下图所示，又知T ℃时AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法错误的是（　　） A．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11 B．T ℃时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等 C．T ℃时 ， X点的溶液不稳定，会自发转变到Z点 D．T ℃时，将0.01 mol·L－1的AgNO3溶液逐渐滴入20 mL 0.01 mol·L－1的KCl和0.01 mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，Cl－先沉淀 5．常温下，Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断不正确的是（　　） A．a点是CaSO4的饱和溶液而b点不是 B．蒸发水可使溶液由b点变化到a点 C．常温下，CaCO3（s）＋ （aq） CaSO4（s）＋ （aq）的K＝3.1 ×10－4 D．除去锅炉中的CaSO4时，可用Na2CO3溶液将其转化为CaCO3 6．一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知： 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp(25 ℃) 8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38 25 ℃时，对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液，根据上表数据判断，下列说法错误的是（　　） A．在pH＝5的溶液中，Fe3＋不能大量存在 B．混合溶液中c(SO42-)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4 C．向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 D．向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4过滤，可获较纯净的CuSO4溶液 7．下列说法不正确的是（　　） A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D．两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小 8．下列说法正确的是（　　） A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属 B．根据Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4， 使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3 C．常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)均减小 D．3H2(g)＋WO3 (s)=W(s)+3H2O(g)只有在高温时才能自发进行，则它的△S < 0 9．常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是（　　） A．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS) B．pH=6的氯化铵溶液中： C．pH=a的NaOH溶液稀释100倍后，其pH=b，则b一定等于a-2 D．pH=7的CH3COONH4溶液和pH=7的NaCl溶液中水的电离程度不相等 10．痛风性关节病的发病机理和尿酸钠有关。室温下，将尿酸钠(NaUr)的悬浊液静置，取上层清液滴加盐酸，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图所示。已知，。下列说法正确的是（　　） A．尿酸为一元强酸 B．N点时， C．M→N的变化过程中，逐渐减小 D．当时， 11．某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（　　） A．AgCl的溶解度、Ksp均减小 B．AgCl的溶解度、