第一章：化学反应的热效应强基习题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题（共13题） 1．氢卤酸的能量关系如图所示： 下列说法正确的是 A． B．相同条件下，HCl的比HBr的小 C．相同条件下，HCl的()比HI的大 D．一定条件下，气态原子生成1mol H-X键放出akJ能量，则 2．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，例如： ①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)      ΔH＝－574 kJ/mol ②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)        ΔH＝－1160 kJ/mol 下列说法不正确的是 A．反应①②均为放热反应 B．反应①②转移的电子数相同 C．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－a kJ/mol，  a ＞574 D．若用标准状况下4.48 L CH4通过上述反应还原NO2至N2，吸收的热量为173.4 kJ 3．反应H2(g)+O2(g)→H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化数值，单位为kJ。有关说法正确的是 A．H2O(l)→H2(g)+O2(g)-ckJ B．2H2O(g)→2H2(g)+O2(g)+2(a-b)kJ C．2molH(g)和1molO(g)形成1molH2O(g)需要吸收bkJ的能量 D．2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)放出的热量小于2(b-a)kJ 4．水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金属催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是 A．水煤气变换反应的ΔH＞0 B．反应历程中，生成过渡态I比过渡态II难 C．该历程中最大能垒(活化能)E正=2.02eV D．步骤⑤只有非极性键H-H键形成 5．已知断开中键需要吸收的能量。根据能量变化图，下列不正确的是 A．生成中的键放出能量 B． C．断开中的键要吸收能量 D． 6．氢能被视为21世纪具有极大发展潜力的清洁能源，科研人员设计了某种利用太阳能制取的技术路线，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A．过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能 B．该技术路线的最终目的是分解得到 C．过程Ⅰ的化学方程式为↑ D．过程Ⅰ、Ⅱ均发生了氧化还原反应 7．如图所示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化，判断下列说法错误的是 A．该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 B．2mol气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498kJ能量 C．断裂1molNO分子中的化学键，需要吸收632kJ能量 D．1molN2和1molO2的反应热ΔH=-180kJ·mol-1 8．已知C(s)、H2(g)、CH4(g)的燃烧热如下表所示： 物质 C(s) H2(g) CH4(g) 燃烧热 则反应的反应热为 A． B． C． D． 9．下列结论正确的是 A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  =-571.6 kJ·mol-1中，反应物总键能小于生成物总键能 B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ＞0，则金刚石比石墨稳定 C．已知NaOH(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)  =-57.4kJ·mol-1，则含20.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量 D．已知2C(s)+2O2(g) =2CO2(g) 和2C(s) +O2(g)=2CO(g) ，则＞ 10．下列关于燃烧热的描述中不正确的是 A．化学方程式前的化学计量数扩大，燃烧热也相应扩大 B．CO(g)的燃烧热是283.0，则反应的 C．1mol石墨和3mol石墨的燃烧热相等 D．表示燃烧热的热化学方程式为：     11．高温下可将煤转化为水煤气，水煤气可作为气体燃料，有关热化学方程式如下： ①C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)  ΔH1＝＋131.3 kJ/mol ②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol ③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ/mol 下列说法正确的是 A．煤不属于化石燃料 B．等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多 C．水煤气作为气体燃料，比煤直接燃烧污染小 D．由反应③可以确定H2的燃烧热为241.8 kJ/mol 12．现有化学反应A(g)+B(g)=AB(g) ∆H(反应过程如曲线1所示)，当反应体系中加入物质K后反应分两步进行(反应过程如曲线2所示): ①A(g)+K(g)=AK(g