精品解析：黑龙江省哈尔滨市第九中学校2023一一2024学年高二上学期期中考试化学试卷

哈尔滨市第九中学2023―2024学年度 高二上学期期中考试化学学科试卷 注意事项： 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ⅰ卷 一、单项选择题(本题包括20小题，共50分) 1. 以下生活除垢中，其原理不属于盐类水解的是 A. 醋酸除水垢 B. 明矾净水 C. 溶液除锈 D. 热碱除油污 2. 在一定温度和容积下的密闭容器中发生反应，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是 ①混合气体的平均相对分子质量 ②混合气体的密度 ③C在混合气体中的百分含量 ④A的质量 A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③ 3. 下列方程式中，属于水解且正确的是 A. B. C. D. 4. 25℃时，关于溶液的分析，说法错误的是 A. 溶液对水的电离起促进作用 B. 的溶液中，水电离产生的浓度为 C. 升高温度，促进的水解 D. 向溶液中加入少量NaOH固体，抑制的水解 5. 由一价离子组成的四种盐溶液：AX、BY、AY、BX均为1mol/L。在室温下，AX和BY两种溶液的，AY溶液的，BX溶液的，则下列说法错误的是 A. 碱性： B. 酸性： C. D. BY抑制水的电离 6. 工业上制备硫酸的一步重要反应是在400~500℃下的催化氧化反应 。下列有关说法错误的是 A. 从理论上分析，为了使尽可能多地转化为，应选择的条件是低温高压 B. 在实际生产中控制温度为400~500℃，原因是温度过低速率慢，温度过高转化率低 C. 为提高反应速率和平衡时的转化率，实际生产中采用的压强越大越好 D. 要综合考虑影响速率与平衡的各种因素、设备条件和经济成本等，寻找适宜的生产条件 7. 物质的量的浓度相等的以下溶液①溶液、②溶液、③溶液、④，其中的浓度由大到小的顺序为 A. ①③②④ B. ①③④② C. ③①②④ D. ③①④② 8. 现有体积相同，浓度均为的三种溶液①、②HCl、③，下列说法中正确的是 A. 溶液的pH：①>②=③ B. 溶液的导电性：③>②=① C. 中和NaOH的能力：①>②>③ D. 加入足量Zn粉，产生H2的体积：①>②=③ 9. 将下列溶液加热蒸干灼烧后，可以得到该固体物质的是 A. B. C. D. 10. 下列关系式正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 溶液中： D. 溶液与溶液等体积混合： 11. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含的溶液：、、 B. 能将溶解的溶液：、、 C. 的溶液：、、 D. 由水电离出的浓度为的溶液：、、 12. 室温下，用的NaOH溶液，分别滴定浓度均为的两种酸(HA和HB)溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 两种酸的电离常数关系： B. 等浓度的NaA溶液与NaB溶液中， C. 滴定至P点时，溶液中： D. 当HA溶液被NaOH溶液中和100%时溶液中存在 13. 室温下，的溶液与的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则为 A. 1∶1 B. 1∶10 C. 10∶1 D. 9∶4 14. 下列说法错误的是 A. 制备沉淀，洗涤沉淀时选择稀硫酸比选择水更好 B. 向的醋酸溶液中加水稀释至原体积的100倍，稀释后溶液的 C. 除去溶液中的，可加入过量，过滤后再向滤液中加适量盐酸 D. 向2mL0.1mol/L溶液中滴加3滴0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L溶液，产生黑色沉淀的离子方程式： 15. 中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中除酸碱中和滴定外，也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法错误的是 A. 利用反应，用溶液测定样品中KI百分含量时可用淀粉溶液作指示剂 B. 用标准酸性溶液测定溶液的浓度时，滴定终点时溶液的颜色由无色变为浅红色 C. 用标准HCl溶液滴定未知浓度的氨水溶液时，选择甲基橙作指示剂 D. 利用反应，用标准KSCN溶液测定溶液的浓度时可用溶液作指示剂 16. 下列说法错误的是 A. 室温下，等浓度的NaX和HX的混合溶液，则溶液中一定存在 B. 1L溶液，阴离子的数目大于 C. 悬浊液中滴加溶液，平衡正向移动 D. 反应中，当投入反应物时，反应物的转化率相等 17. T℃下，三种硫酸盐(M表示或或)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，。下列说法错误的是 A. Z点是的饱和溶液，溶液中 B. C点是的不饱和溶液，加热蒸发可使C点沿虚线向0点移动，至形成饱和溶液 C. 在T℃时，用溶液滴定20mL浓度均为的和的混合溶液，先沉淀 D. T℃下，反应的平衡常数为 18