2.3 化学反应的速率 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.3 化学反应的速率 能力检测 一、单选题 1．已知分解1mol KClO3放出热量38.8kJ，在MnO2下加热，KClO3的分解机理为： ①2KClO3+4MnO2═2KCl+2Mn2O7 慢 ②2Mn2O7═4MnO2+3O2 快 下列有关说法不正确的是（　　） A．1 mol KClO3所具有的总能量高于1 mol KCl所具有的总能量 B．KClO3分解速率快慢主要取决于反应① C．1 g KClO3，1 g MnO2，0.1 g Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量为1 g D．将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率 2．某科研小组研究人员将溶液与溶液混合，测得一定温度下该反应达到平衡时，正、逆反应速率[v(正)、v(逆)]随时间的变化如图所示。下列结论错误的是（　　） A．反应开始至恰好达到平衡状态时 B．内v(正)减小的原因是反应物浓度逐渐减小 C．内用各物质浓度变化表示的反应速率均为0 D．若用淀粉、溶液直观证明该反应是可逆反应，则 3．已知反应 ，下列说法正确的是（　　） A．该反应的能量变化如如图所示 B．理论上该反应可以设计成原电池 C．升高温度，该反应的化学反应速率不一定加快 D．1 mol 和1 mol 的总能量低于1 mol 和1 mol 的总能量 4．向某容积固定的密闭容器中加入A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如下图所示，则下列说法中错误的是（　　） A．该反应为可逆反应，时刻达平衡状态 B．内，分别用物质A、C表示的反应速率的关系是 C．若时，则内以物质C表示的反应速率 D．若在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，则起始时B的浓度为 5．一定条件下的可逆反应a A(g)+ b B(g) c C(g)+ d D(g)ΔH，下列图示与对应的叙述相符的是（　　） A．图甲所示：T1< T2，该反应的ΔH <0 B．图乙所示：若该反应中反应系数的关系为a+b < c+d，则P1>P2>P3 C．图丙所示：点E时，v正 > v逆 D．图丁所示：该反应中反应系数的关系为a+b> c+d 6．将氯酸钾加热分解，在0.5min内放出5mL氧气，加入二氧化锰后，在同样温度下，0.2min内放出50mL氧气．则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的（　　） A．10倍 B．25倍 C．50倍 D．250倍 7．T℃时，将15molA与10molB混合后通入容积为5L的密闭容器中，发生如下反应：，10s时反应达到平衡，此时，下列结论错误的是（　　） A．反应达平衡时，B的转化率为30% B．该反应进行到10s时，生成了6mol的C C．10s内用B表示的反应速率为 D．将容器的体积扩大至10L能使该反应的反应速率减小 8．已知：无CO时反应、有CO时反应。某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1molNO转化为的转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A．反应的 B．X点可以通过更换高效催化剂提高NO的反应速率 C．Y点再通入CO、各0.01mol，此时 D．达平衡后，其他条件不变改变物料使，CO转化率下降 9．恒温恒容条件下，，经，B的浓度减少，下列说法正确的是（　　） A．用A表示的反应速率是 B．气体的平均摩尔质量不再变化，则证明反应已经达到平衡状态 C．末的反应速率 D．分别用B、C表示反应的速率，其关系是： 10．在体积恒定的密闭容器中发生反应N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．A，C两点的反应速率：A>C B．A，C两点气体的颜色：A浅，C深 C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 D．A，C两点气体的平均相对分子质量：A>C 11．在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，达到平衡，当单独改变（　　） 下列条件后，有关叙述错误的是 A．加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等 B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数；该反应的平衡常数K不变 C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数；该反应的平衡常数K增大 D．加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数 12．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（　　） A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B．增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快 C．对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快 D．