第4章 氧化还原反应和电化学 单元测试 2023--2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》 一、单选题（共12题） 1．下列化学反应可设计成原电池的是 A．HCl+NaOH=NaCl+H2O B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 C．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O D．CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 2．下列关于电解饱和NaCl水溶液的叙述中，正确的是 A．电解的过程中，发生化学能到电能的转化 B．电解一段时间后，阴极的pH不断减小 C．电解时，阳极发生还原反应 D．电解时的阳极产物可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验 3．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是 A．图甲中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 B．图乙中，滴加少量溶液，没有蓝色沉淀出现 C．图丙中，铁钉易被腐蚀 D．图丁中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极 4．普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用下面的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述中正确的是 A．电极a为精铜，电极b为粗铜 B．甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区 C．乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区 D．当电路中通过1 mol电子时，可生成16 g精铜 5．“乌铜走银”是我国传统铜制工艺品。它以铜为胎，在胎上雕刻各种花纹图案，然后将熔化的银水填入花纹图案中，冷却后打磨光滑处理，时间久了底铜自然变为乌黑，透出银纹图案，呈现出黑白分明的装饰效果，古香古色，典雅别致。下列叙述正确的是 A．“乌铜走银”发生的是物理变化 B．铜和银在任何条件下都不能形成原电池 C．铜表面变黑是由于生成了 D．铜和银在元素周期表中均位于长周期 6．将NaCl和CuSO4两种溶液等体积混合后用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是      A．整个过程中阳极先产生O2，后产生Cl2 B．CD段pH减小是因为电解CuSO4溶液生成硫酸 C．原混合溶液中NaCl和CuSO4浓度之比小于2：1 D．电解至D点时，往溶液中加入适量Cu(OH)2，一定可使其复原为B点溶液 7．下列装置或过程能实现化学能转化为热能的是 A B C D 风力发电 水果电池 燃料燃烧 手机充电 A．A B．B C．C D．D 8．汽车的启动电源常用蓄电池。其结构如图所示，放电时其电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根据此反应判断，下列叙述中正确的是 A．PbO2作为负极，被氧化 B．放电时，化学能转化为电能 C．负极反应是Pb-2e- =Pb2+ D．电池放电时，溶液密度不变 9．已知反应S2O (aq)+2I-(aq) 2SO (aq)+I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是 ①2Fe3+(aq)+2I-(aq) I2(aq)+2Fe2+(aq) ② 2Fe2+(aq)+S2O (aq) 2Fe3+(aq)+2SO (aq) A．Fe2+是该反应的催化剂 B．该反应正反应活化能小于逆反应活化能 C．该反应可设计成原电池 D．加入Fe3+后降低了该反应的活化能 10．下列有关化学用语表示正确的是 A．潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+ B．HClO的电离方程式：HClO=H++ClO- C．由反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=-571.6kJ•mol-1可知，H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1 D．Na2C2O4水解的离子方程式：C2O+2H2OH2C2O4+2OH- 11．高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是    A．充电时，被还原为FQ，转移2mol电子 B．放电时，负极反应式为 C．放电时，不能经阴膜迁移至右侧 D．充电时，右侧的阳极区pH变小 12．锂-硒电池因其较高的体积能量密度而具备广阔的应用前景。西北工业大学某科研团队设计的锂-硒电池模型如图所示： 下列叙述正确的是 A．左侧室可以选用溶液作电解质溶液 B．放电时，穿过透过膜向左侧室迁移，维持电荷平衡 C．放电过程中若有完全转化为，则理论上外电路中转移 D．充电过程中N极可能发生的反应有： 二、填空题（共9题） 13．从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题： (1)根据图中信息写出Y、Z的化学式 、 。 (2)已知高氯酸()是强酸，写出高氯酸与铁反应的离子方程式 。 (3)氯气