3.2原子的结构：核外电子分层排布---2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题2 原子核外电子的排布 1） 核外电子是分层排布的 2） 电子在电子层上的分布规律 3） 前18号原子结构示意图 4）离子的形成 5）离子与原子的区别和联系 6）物质与其构成粒子的关系 教 学 目 标 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 核外电子分层排布示意图 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 一、核外电子的排布 1、核外电子是分层排布的 电子层：1 2 3 4 5 6 7 离核：近 远 能量：低 高 能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动 2、电子在电子层上的分布规律 第一层最多容纳2个电子 第二层最多容纳8个电子 第三层最多容纳18个电子 第n层最多容纳 个电子 2n2 最外层最多容纳8个电子 原子核 质子数（核电荷数） 电子层 电子数 要点： 原子核画圆圈 质子数写中间 正号在数字前 电子层画弧线 数字在一条线 原子结构示意图 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 3、元素性质与元素最外层电子数的关系 元素分类 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质 稀有气体元素 8个(He为2个) 不易得失、相对稳定 稳定 金属元素 一般少于4个 易失电子 ，形成阳离子 不稳定 非金属元素 一般多于等于4个 易得电子，形成阴离子 不稳定 决定元素化学性质的是：最外层电子数 钠与氯气反应形成氯化钠 钠+氯气 氯化钠 点燃 二、离子的形成 1、离子：带电的原子或原子团 阳离子 离子 阴离子 离子符号： 2、离子化合物：由阴阳离子相互化合而形成的化合物，如NaCl 离子与原子的区别和联系 物质与其构成粒子间的关系 [例1]六种粒子结构示意图分别为： (1)A、B、C、D、E、F共表示 种元素。 (2)表示原子的粒子是 (填序号，下同)。 (3)表示离子的粒子是 。 [例1]六种粒子结构示意图分别为： (1)A、B、C、D、E、F共表示 种元素。 (2)表示原子的粒子是 (填序号，下同)。 (3)表示离子的粒子是 。 四 ACF BDE [例2]铜是由 组成的，由 构成的；水是由 组成的，由 构成的；氯化钠是由 组成的，由 构成的。 [例2]铜是由 组成的，由 构成的；水是由 组成的，由 构成的；氯化钠是由 组成的，由 构成的。 铜元素 铜原子 氢元素和氧元素 水分子 氯元素和钠元素 钠离子和氯离子 [例3]某粒子结构示意图为 (1)x表示 ，该粒子有 个电子层，y与粒子的 关系非常密切。 (2)当x－y＝10，该粒子为 (填类别)。 (3)y＝8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为 。 (4)当y＝1的中性原子与y＝7的中性原子化合时，形成的化合物属于 化合物。 [例3]某粒子结构示意图为 (1)x表示 ，该粒子有