第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 一、单选题（共20题） 1．在密闭容器中进行反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＜0.该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示，若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是 A．在t1～t2时，可依据定容容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态 B．在t2时，采取的措施可以是升高温度 C．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态 D．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值 2．100 ml 2 mol/L 的硫酸和过量的锌粒反应，为加快反应速率但不又不影响生成氢气的总量， 可采取的措施是 A．适当升高温度 B．加入少量 ZnSO4 溶液 C．改用 98%的浓硫酸 D．多加锌粒 3．两种化合物的结构简式(端点、交叉点代表碳原子，氢原子已略去)如图，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X、Y、Z、R为同周期元素，X最外层电子数为内层电子数的2倍。下列说法错误的是 A．Q的最高价氧化物对应水化物是弱酸 B．Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关 C．将装有YZ2气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变深 D．X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ） A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．高压有利于工业上合成氨 C．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫 D．H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气加压后颜色变深 5．温度为T ℃，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol，发生反应：。反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示()。下列说法正确的是 A．对c点容器加压，缩小容器体积，则此时 B．T ℃时，a、b两点时反应的平衡常数 C．向a点体系中充入一定量，达到新平衡时，转化率将增大 D．图中a点所示条件下 6．中国科学技术大学黄伟新教授和美国橡树岭国家实验室的吴自力研究团队合作，研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程如图。 下列说法错误的是 A．丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为放热反应 B．该反应历程中决速步骤为C3H8*=C3H7*+H* C．图中的过渡态1不如过渡态2稳定 D．催化剂在反应中参与化学反应，改变反应的活化能 7．下列对化学反应2NO+2CO⇌N2+2CO2的叙述正确的是 A．使用催化剂降低反应的活化能，增大平衡产率 B．一段时间后达平衡后，增大NO的浓度，可以增大NO的平衡转化率 C．升高温度能增加反应物分子中活化分子的百分数，从而加快反应速率 D．恒温恒压通入He，反应速率不变 8．下列有关反应的说法正确的是 A．反应中每消耗转移的电子数目约等于 B．和所含化学键的键能总和高于的键能 C．每和过量通过接触室，可放出热量 D．使用催化剂能加快化学反应速率，提高的平衡转化率 9．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验 实验目的 将乙二醇(HOCH2CH2OH)转化为乙二酸(H2C2O4) 除去SO2的少量HCl 比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果 配制0.10mol/L的NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 10．下列说法正确的是 A．N2O4(g)2NO2(g)在常温下即可进行，说明正反应是放热反应 B．汽车尾气催化净化时的反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  ΔH＜0，平衡常数为K1；若反应在绝热容器中进行，平衡常数为K2；则K1＜K2 C．某恒容密闭容器中反应：nA(g)+mB(g)pC(g)+qD(g)   ΔH＞0已达平衡，若改变条件使平衡正向移动，c(B)/c(C)的值一定减小 D．恒温恒容密闭容器中加入氨基甲酸铵发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，混合气的密度不再改变时说明反应已达平衡 11．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s) + CO2（g）2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 已知：气体分压（P分）=气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是 A．550℃时，若充入惰性气体，V正、V逆均减小，平衡不移动 B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为40.0% C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= 23. 04p总 12．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．、、平衡时的混合气体加压后颜色变深 B．的平衡体系，加入少量