4.1.1 原子结构与元素周期表 核素课件 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第一节 原子结构与元素周期表 赵学如 第1 课时 原子结构 1803年 道尔顿（英） 1897年 汤姆生（英） 1909年 卢瑟福（英） 1913年 玻尔 （丹麦） 1926年 薛定谔（奥地利） 建立原子理论——实心球 葡萄干布丁模型 核式结构 行星轨道模型 电子云模型 一、原子结构 一、原子结构 原子 原子核 核外电子 质子 中子 所带电荷 +1 0 -1 相对质量 1.007 1.008 1836 1.007 （带正电） （带负电） （不显 电性） 质量太小忽略 近似为1 近似为1 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 质量数A = 质子数Z + 中子数N N大于等于0 Z大于0 一、原子结构 电子层数(n)：1 2 3 4 5 6 7 电子层符号：K L M N O P Q 电子能量： 低 高 离核越近，能量越低 2、核外电子的分层排布 核外电子先排布遵循能量最低的原则; 3、电子排布顺序 先排布能量低的电子层，后排布能量高的电子层。 一、原子结构 ① 每个电子层最多排布2n2个电子 ② 最外层最多排布8个电子（K层为最外层时，最多容纳2个电子） ③ 次外层最多排布18个电子 倒第三层不超过32个电子 4、核外电子排布规则 一、原子结构 第一节 原子结构与元素周期表 赵学如 第2课时 元素周期表 核素 二、元素周期表 周期： 7（三短四长） 纵列 横行 18列 二、元素周期表 族 主族族序数=最外层电子数 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 周期序数=电子层数 9 二、元素周期表 氢元素的不同核素 1 H 氢 1.008 1 2 3 同位素： 质子数相同而中子数的同种元素的不同原子之间的互称。 同位素的性质: 1、物理性质差异较大， 化学性质基本相同。 2、天然同位素的含量几乎不变。 元素的相对原 子质量： 该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。 三、核素 放射性同位素的应用 三、核素 核素： 同位素： 元素： 一种原子就是一种核素。 一种元素有可以有多个核素。 质子数相同而中子数的同种元素的不同原子之间的互称。 质子数相同的一类原子的总称。 元素的相对原 子质量： 该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。 同位素的性质: 1、物理性质差异较大， 化学性质基本相同。 2、天然同位素的含量几乎不变。 1 H 氢 1.008 1 2 3 此类原子间互称为同位素。 三、核素 $$