4.2电解池 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.2电解池同步练习题 一、选择题 1．氟离子电池有很高的体积能量密度，含氟化合物的储量十分丰富，且其成本低廉，因此氟离子近年来吸引了广泛的关注。氟离子电池的工作示意图如图所示，其中放电时甲电极的电极反应式为BiF3+3e-=Bi+3F-。已知BiF3和MgF2均难溶于水。下列关于该电池的说法正确的是 A．放电时，外电路中电流由乙电极流向甲电极 B．充放电过程中，F-的物质的量保持不变 C．充电时，甲电极发生还原反应 D．充电时，乙电极的电极反应式为Mg-2e-+2F-=MgF2 2．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 3．用惰性电极电解溶液(足量)，一段时间后，加入下列哪种物质可使溶液恢复到原状况 A． B． C． D． 4．下列过程中，不需要外加电源就能进行的是（ ） ①电解②电镀③电离④电化学腐蚀 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 5．一种在300℃下工作的新型锂——二硫化亚铁热电池的截面结构如图所示，LLZTO导体管只允许Li+通过。当用1.8V电压充电后，电池正极材料中S、Fe的原子个数比为1.02(不计Li2S，下同)；2.3V电压充电后，S、Fe的原子个数比为2.01。下列说法不正确的是 A．Al2O3绝缘体隔离正负极，使化学能有效的转化为电能 B．电池工作时，负极发生反应：2Li＋S2−−2e－=Li2S C．电池正级材料的变化为FeS2FeSFe D．电池总反应可表示为2xLi＋FeS2xLi2S＋FeS2−x 6．下列反应体系中，不属于可逆反应的是 A．乙醇与乙酸的酯化反应 B．NH3与H2O反应 C．工业合成氨 D．电池的充电与放电 7．下列说法不正确的是 A．某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现 B．电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程 C．直流电源跟电解池连接后，电子从电源负极流出，经电解质溶液流向电解池阳极 D．电解冶炼镁、铝通常是电解熔融的MgCl2和Al2O3 8．NaCl是化学工业的最基本原料之一，下列说法符合工业生产实际的是 A．将通入氨化的饱和食盐水中，析出晶体 B．在食盐中加入制加碘食盐 C．采用电解饱和食盐水在阳极上同时获得和烧碱 D．电解饱和食盐水制金属钠 二、非选择题 9．可采用如图所示的装置来制取氯气。装置中的离子膜只允许_______(写离子符号)通过，氯气的逸出口是_______(填标号)。 10．电化学及其产品与能源、材料、环境和健康等领域紧密联系，被广泛地应用于生产、生活的许多方面。 (1)如图为氢氧燃料电池的构造示意图。 ①氧气从_____(填“a”或“b”)口通入；电池工作时，OH-向_____(填“X”或“Y”)极移动。 ②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质可以传导O2-，则电池工作时负极电极反应式为_____。 (2)银锌电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=Zn(OH)2+2Ag。 则负极电极反应式：_____。则正极电极反应式：_____。 (3)铅酸蓄电池有电压稳定、安全、价格低廉等优点而广泛应用于生产生活中，其电池反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。用铅酸蓄电池电化学降解法处理酸性硝酸盐污水。 ①铅酸蓄电池的负极材料_____(填“Pb”或“PbO2”)极。 ②放电时负极电极反应式为_____。充电时的阳极反应式：_____。 【参考答案】 一、选择题 1．B 【分析】放电时甲电极的电极反应式为BiF3+3e-=Bi+3F-，反应为还原反应，则甲为正极，乙为负极； 解析：A．放电时，外电路中电流由正极流向负极，由甲电极流向乙电极，A错误； B．根据质量守恒，充放电过程中，F-的物质的量保持不变，B正确； C．充电时，甲电极为阳极，发生氧化反应，C错误； D．充电时，乙电极为阴极，发生还原反应，电极反应式为MgF2+2e-= Mg+2F-，D错误； 故选B。 2．B 【分析】铁作阴极、石墨作阳极电解氯化钠水溶液，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上水电离出的氢离子发电，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性。 解析：A项、在阴极是氢离子得到电子生成氢气，该极附近的溶液显碱性，滴入酚酞试液，溶液呈红色，故A错误； B项、在阳极附近是氯离子失电子得到氯气，滴入KI溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质而使得溶液呈棕色，故B正确； C项、电解时在阳极是氯离子失电子得到氯气，在阴极是氢离子得到电子生成氢气，故C错误； D项、电解一段时间后，全部电解液几乎是氢氧化钠，溶液显示碱性，故D错误； 故选B。 3．