4.3金属的腐蚀与防护同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.3金属的腐蚀与防护同步练习题 一、选择题 1．下列叙述的方法不正确的是 A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B．用铝质铆钉焊接铁板，铁板易被腐蚀 C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D．在粗铜的电解精炼中纯铜做阴极 2．下列有关金属的防护说法不正确的是 A．牺牲阳极法通常是在被保护的钢铁设备上安装若干镁合金或者锌块 B．外加电流法是使被保护的钢铁设备被迫成为阴极而受到保护 C．把铬、镍等加入普通钢中可制成不锈钢 D．以铁和锌作电极，酸化的食盐水作电解质溶液，构成原电池装置，一段时间后，取铁极附近的溶液加入铁氰化钾溶液，可观察到蓝色沉淀 3．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．用红外光谱实验确定青蒿素分子中的官能团 B．水库的钢闸门与电源正极连接可实现电化学保护 C．智能手机常用的锂离子电池属于二次电池 D．以铁粉为主要成分制成双吸剂放入食品包装袋，可以延长食物的保质期 4．下列有关物质性质的应用正确的是 A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液 B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污 C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却 D．铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀 5．下列应用不涉及氧化还原反应的是 A．为预防新冠肺炎用ClO2对环境消毒 B．工业上利用合成氨实现人工固氮 C．工业上将NH3和CO2通入饱和食盐水制备小苏打 D．为防止钢铁锈蚀在铁上镀锌 6．下列关于金属腐蚀与防护的说法中，不正确的是 A．生铁在潮湿环境中比在干燥环境中更易被腐蚀 B．在船体上镶嵌锌块，可避免船体遭受腐蚀 C．钢闸门外接电源负极，可使腐蚀电流降至零或接近零 D．铁制品上镀铜，铜作阴极，溶液作电镀液 7．相同材质的铁在下图中的四种情况下腐蚀最慢的是 A． B． C． D． 8．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．氯碱工业中，可用阳离子交换膜阻止移向阳极 B．镀锡铁皮的镀层破损后，比不镀锡的铁皮更加容易腐蚀 C．保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源负极相连 D．电解稀硫酸制氢气、氧气时，应选用不与硫酸反应的铜做电极 二、非选择题 9．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。 (1)有机高分子材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物质中含有有机高分子材料的是__________； A．普通水泥 B．普通玻璃 C．汽车轮胎 (2)生产和生活中，合金几乎无处不在。我国最早使用的合金是___________（填“铜合金”或“铝合金”）； (3)钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀。请写出钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式__________。 10．Ⅰ.CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。 (1)已知CH3OH(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是_____________(填字母)。 a．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程 b．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1∶2 c．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化 d．1 mol H—O键断裂的同时2 mol C=O键断裂，则反应达最大限度 (2)某温度下，将5 mol CH3OH和2 mol O2充入2 L的密闭容器中，经过4 min反应达到平衡，测得c(O2)＝0.2 mol·L－1，4 min内平均反应速率v(H2)＝_______，则CH3OH的转化率为_______。 (3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为_________，下列说法正确的是_______(填序号)。 ①电池放电时通入空气的电极为负极 ②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱 ③电池放电时每消耗6.4 g CH3OH转移1.2 mol电子 (4)已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N键需吸收的能量是______________kJ。 Ⅱ.将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，5 min 后测得c(D)＝0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝1∶2，C的反应速率是 0.15 mol·L－1·min－1。 (5)x＝________。 (6)A在5 min末的浓度是________。 (7)此时容器内的压强与开始时之比为_________