第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、选择题 1．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N，N是制备全氮类物质NN的重要中间体，下列说法中，不正确的是 A．全氮类物质属于绿色能源 B．每个N中含有35个质子 C．每个N中含有36个电子 D．NN是新型化合物 2．下列各项表达正确的是 A．的电子式： B．电子式表示的形成过程： C．质量数为18的氧原子： D．的电子式： 3．根据元素周期律，由事实进行归纳推测，推测合理的是 事实 推测 A 和难溶于水 可溶于水 B HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 C Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 IVA族的元素都是半导体材料 D S与高温时反应，Cl与加热能反应 P与在常温时能反应 A．A B．B C．C D．D 4．反应Cl2+H2O=HCl+HClO可用于自来水消毒。下列表示反应中相关微粒的叙述正确的是 A．HClO结构式为H−Cl−O B．Cl−的结构示意图为 C．HCl电子式为 D．每个H2O分子有10个电子 5．O和O是氧元素的两种核素，它们具有不同的 A．中子数 B．电子数 C．原子序数 D．质子数 6．Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。 Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．非金属性： X>Q B．原子半径： X<Y C．简单氢化物的沸点： Z>Q D．最高价含氧酸的酸性： Z>Y 7．下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是 A．还原性： B．碱性： C．酸性： D．非金属性： 8．科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入研究，下列分类方法或概念表达科学合理的是 A．在水溶液中和熔融状态下都能导电的化合物才属于电解质 B．CaO、、、、CuO等金属氧化物都属于碱性氧化物 C．依据丁达尔效应可以将分散系分为胶体或非胶体(包括溶液和浊液)两大类 D．金刚石、石墨和，、和，和分别属于碳、氢、氧的同位素 9．在下列物质中，含有非极性键的离子化合物是 A．Mg3N2 B．Na2O2 C．CaCl2 D．H2O2 10．考古研究中常用到核素和，其中核素的质量数是 A．7 B．8 C．15 D．22 11．金属钛有“未来金属”之称，具有低密度、高硬度等性能，化学性质稳定。钛的化合价主要有+4价和+3价，其中+3价钛极易被氧化。下列有关说法不正确的是 A．钛元素位于周期表第四周期 B．化学性质不稳定 C．(钛酸亚铁)中钛的化合价为+3价 D．钛及其合金可广泛应用于航空领域 12．下列“实验内容”和“结论”均正确的是 选项 实验内容 结论 A 向某溶液中加入NaOH溶液，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸颜色无变化 该溶液中不存在NH B 向某溶液中加入适量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 原溶液中可能存在CO C 向某溶液中加入HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生 原溶液一定含SO D 稀盐酸与石灰石反应产生的气体通入溶液中，生成白色沉淀 非金属性：Cl>C>Si A．A B．B C．C D．D 13．下列说法不正确的是 A．16O和18O含有相同的电子数 B．14C和14N是两种不同的核素 C．35Cl2和37Cl2互为同位素 D．C60和石墨互为同素异形体 14．下列关于物质的分类中，正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A FeO HClO 烧碱 B 漂白粉 NaCl C CuO 纯碱 胶体 MgO D 自来水 A．A B．B C．C D．D 15．已知。下列说法不正确的是 A．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 B．中含有离子键和非极性共价键 C．中阴阳离子个数比为 D．可作供氧制，与反应过程中每生成转移 二、填空题 16．新疆也要建造磁悬浮列车了。在磁悬浮列车制造过程中将使用大量含钇(Y)元素的超导材料。钇(Y)元素在元素周期表中的信息如图所示： (1)钇原子核内有 个质子，左图中89.91表示的是 ； (2)电子离核越远能量越高，越容易在反应中失去，Y的核外电子其占据 个电子层； (3)钇元素形成氧化物的化学式是 。 17．元素周期表的建立和元素周期律的发现，揭示了元素“位”“构”“性”之间的内在联系，可以根据“位”“构”的特点预测和解释元素的性质。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题： (1)元素⑦在