第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．关于有效碰撞理论，下列说法不正确的是 A．相同条件下活化分子百分数越多，有效碰撞次数越多，反应速率越快 B．一般情况下，正、逆反应的活化能越小反应速率越快 C．增大压强提高活化分子百分数，反应速率增大 D．催化剂降低反应所需活化能，提高活化分子百分数反应速率增大 2．为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．铁与水蒸气反应后，固体质量增加了3.2g，则电子转移的数目为 B．1L0.1mol/L溶液中，的数目为 C．10g和混合气体中含有的质子数为 D．3.2g中含有的共价键的数目为 3．一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2+3H2 2NH3，2 min时测得剩余N2为1 mol，此时化学反应速率表示正确的是 A．v(NH3)=0.25 mol·L-1·min-1 B．v(H2)=0.75 mol·L-1·s-1 C．v(NH3)=1 mol·L-1·min-1 D．v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1 4．下列叙述错误的是 A．混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行 B．碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行 C．在温度、压强一定条件下，自发反应总是向的方向进行 D．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行 5．在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应，下列能判断该反应已达到化学平衡状态的标志是 A．和的物质的量浓度之和不再变化 B．混合气体的分子总数不再变化 C．混合气体的密度不再变化 D．的物质的量不再变化 6．某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对可逆反应； 的影响。下列有关图象说法正确的是 A．图(a)研究的是温度、压强对平衡的影响，横轴表示压强 B．图(b)研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更低 C．图(c)表示压强对反应速率的影响 D．图(d)中时增大压强，使平衡向正反应方向移动 7．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 n/mol ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 0.15 下列说法正确的是 A．组别①中0-20 min内，NO2的降解速率为0.0125 mol/(L· min) B． 0~10 min内，CH4的降解速率①>② C．40min时， 表格中T2对应的数据为0.15 D．由实验数据可知实验控制的温度T1>T2 8．下列关于自发反应的说法中错误的是 A．非自发反应在一定条件下可以实现 B．能够设计成原电池的反应是自发进行的氧化还原反应 C．电解质在水溶液中的电离是一个自发过程 D． ，则该反应高温下利于自发进行 9．一定条件下，与发生反应：，反应起始时在恒压条件下，反应达到平衡时的体积分数与M和T(温度）的平衡关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应在高温条件下能自发进行 B．图中M的大小关系为 C．图中Q点对应的平衡混合物中 D．温度不变时，增大Q点对应的平衡体系压强，则减小 10．对于反应 。下列说法正确的是 A．反应的 B．其他条件不变，升高体系的温度，该反应的平衡常数增大 C．保持其他条件不变，增大浓度能提高的反应速率和转化率 D．使用催化剂能改变反应途径，降低反应的焓变 11．碘盐不断受热受潮易发生反应，下列判断正确的是 A． B． C． D． 12．用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中，和足量碳发生该反应，反应相同时间内，测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示。维持温度不变，反应相同时间内，测得的转化率随压强的变化如图2所示。 下列说法正确的是 A．图1中的A、B、C三个点中，只有A点达到平衡状态 B．图2中E点的小于F点的 C．图2中平衡常数(E点)(G点)，则的浓度：c (E点)=c(G点) D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率增大 13．下列实验操作正确的是 A．测定化学反应速率 B．分离乙醇和乙酸 C．测定中和热 D．制备并收集乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 14．在457.6℃时，反应的平衡常数的值为48.5，下列说法正确的是 A．反应的 B．升高温度，反应的 C．使用催化剂，反应的 D